ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо и его соединения.. Нахождение в природе. ХАЛЬКОПИРИТ ЧЁРНЫЙПИРИТ ПИРИТ ГЕМАТИТ.
Advertisements

Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Соединения железа Выполнила учитель химии Т.В. Александрова.
Автор разработки: учитель химии 1 квалификационной категории МОУ "СОШ 49" г. Брянска Федосова Людмила Анатольевна Урок-семинар по химии 9 класс Размещено.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
LOGO IV период, VIII группа, побочная подгруппа 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Fe.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Разработан учителем химии высшей квалификационной категории высшего разряда Патрасенко Натальей Константиновной 2012 год ГУ «средняя школа-гимназия 9 города.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
ЖЕЛЕЗО Генетические ряды железа. Положение железа в периодической системе: электронная формула.
Транксрипт:

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная

СТРОЕНИЕ АТОМА С. О. : +2, +3

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ХАЛЬКОПИРИТ ЧЁРНЫЙПИРИТ ПИРИТ ГЕМАТИТ

РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОРГАНИЗМОВ. Ионы Fe необходимы для питания и дыхания растений Повышают яркость зелёной Окраски растений В случае потери зелёной окраски растение лечат железным купоросом FeSO4 7H2O Ион Fe2+ - зелёная окраска листьев, плодов растений

РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОРГАНИЗМОВ. Ион Fe3+ - красная окраска листьев, плодов.

РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОРГАНИЗМОВ. 4Fe(HCO3)2 +H2O +O2 = 4Fe(OH)3 +CO2 Железобактерии размножаются главным образом в водах железистых источников, болотах, прудах и т. д. С течением времени образуются отложения болотных или озёрных железных руд. Например, Керченское месторождение железных руд.

РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОРГАНИЗМОВ.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Твердое Серо - серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает магнитными свойствами

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Металл средней активности

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + S = FeS Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Разобрать уравнение с окислительно - восстановительной точки зрения Fe + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 3

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАНазвание ФормулаСвойства Характер Оксид железа (II) FeO Тверды, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Оксид железа (III) Fe 2 O 3 Тверды, темно- коричневый, нерастворимый в воде основный Железная окалина Смесь FeO и Fe 2 O 3 и Fe 2 O 3 Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Название ФормулаСвойства Характер Гидроксид железа (II) Fe(OH) 2 Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Гидроксид железа (III) Fe(OH) 3 Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде основный

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА FE FeCl 2 +2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl зеленый 2. FeCl 2 + K 3 (Fe(CN) 6 ) красная кровяная соль KFe(Fe(CN)6) + 2KCl « турнбуллева синь »

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА FE FeCl 3 +3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl бурый 2. FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6 ) желтая кровяная соль KFe(Fe(CN) 6 ) + 3KCl « берлинская лазурь »

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА FE FeCl 3 + KCNS Fe(CNS) 3 +3KCl роданид калия