10 класс базовый уровень «Голубое золото» Природный и попутный газ

Горючие природные газы природный газ нефтяной попутный газ Классификация газов

Классификация газов горючие природные газы природный газ нефтяной попутный газ сланцевый газ газогидраты

Мировая добыча природного газа в 2007 г Мм Мировая добыча природного газа в 2007 г Мм

Газодобывающие регионы

Применение: природный газ 90% как топливо 90% как топливо 10% как химическое сырье

Природный газ - топливо

Преимущества перед другими видами топлива

Природный газ состав метан СH % этан C2H6 0,5-4% пропан C3H8 0,2-1,5% бутан C4H10 0,1-1% пентан C5H12 0-1% азот и др.газы 2-13%

Гомология, номенклатура

IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry Номенклатура ИЮПАК СН 4 метан С 2 H 6 этан C 3 H 8 пропан C 4 H 10 бутан C 5 H 12 пентан C 6 H 14 гексан C 7 H 16 гептан C 8 H 18 октан C 9 H 20 нонан C 10 H 22 декан

алкил Радикал - алкил СН 4 метан С 2 H 6 этан C 3 H 8 пропан C 4 H 10 бутан C 5 H 12 пентан CH 3 метил C 2 H 5 этил C 3 H 7 пропил C 4 H 9 бутил C 5 H 11 пентил

С 2 Н 5 этил C 3 H 7 пропил C 4 H 9 бутил CH 3CH 2 CH 3CH 2 CH 3CH 2CH 2 CH 3CH 2CH 2 н-пропил- l CH 3CHCH 3 изопропил- CH 3CH 2CH 2CH 2 CH 3CH 2CH 2CH 2 н-бутил алкил Радикал - алкил

Гомология, изомерия для алканов характерны явления гомологии и изомерии. Гомологи - вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличаются друг от друга на одну или несколько (-СН 2 -)групп. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение, поэтому разные свойства

Как составить формулы гомологов

Как составить формулы изомеров С7Н16 CCCCCCC CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH

Гомология, изомерия, номенклатура

Гомология, изомерия, номенклатура ,4,5-триметил-3-этилгексан

Гомология, изомерия, номенклатура

Гомология, изомерия, номенклатура

Физические и химические свойства алканов. Применение

Физические свойства АЛКАНЫ газы жидкости твердые вещества

Получение алканов в лаборатории

Химические свойства реакции замещения реакции замещения реакции горения реакции горения реакции при высоких Т 0 С реакции при высоких Т 0 С Алканы - парафины (химически мало активные вещества): все реакции протекают в «жестких» условиях

Горение алканов

– реакция, в результате которой происходит замещение атомов Н в молекулах алканов атомами галогенов. – реакция, в результате которой происходит замещение атомов Н в молекулах алканов атомами галогенов галогены фтор F 2 фторирование приводит к разрушению у/в цепи хлор Cl 2 хлорирование имеют большое практическое значение бром Br 2 бромирование йод I 2 иодирование практически не осуществимо

– ступенчатый процесс: CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl хлорметан CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl дихлорметан CH 2 Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl трихлорметан (хлороформ) CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl тетрахлорметан

H H H H I I I I НССН +ClCl I I I I H H этан H H этан T0CT0CT0CT0C H H H H I I I I НССCl + НCl I I I I H H хлорэтан H H хлорэтан СН 3 СН 3 +Cl 2 СН 3 СН 2 Cl +HCl галогенирование этана: галогенирование этана:

-это реакция с азотной кислотой, с помощью которой осуществляется введение в молекулу органического соединения нитрогруппы: СН 3 СН 2 СН 3 пропан пропан NO 2 NO 2 I I СН 3 СНСН 3 + Н 2 O 2-нитропропан 2-нитропропан H H H H I I I I НССН + HONO 2 I I I I H H этан H H этан H H H H I I I I НССNO 2 + H 2 O I I I I H H нитроэтан H H нитроэтан СН 3 СН 3 + HONO 2 СН 3 СН 2 NO 2 + H 2 O

Термическое разложение СН 4 С + 2H 2 сажа (полное разложение) сажа (полное разложение) дегидрирование: дегидрирование: 2СН 4 С 2 H 2 + 3H 2 ацетилен (неполное разложение) ацетилен (неполное разложение) СН 3 СН 3 CH 2 =CH 2 + H 2 этилен этилен

CН 3 CН 3 l C 4 H 10 CН 3 -СН-СН 3 н-бутан изобутан (2-метилпропан) н-бутан изобутан (2-метилпропан) C 6 H 14 CН 3 -СН-СН-СН 3 н-гексан l l н-гексан l l CН 3 CН 3 2,3-диметилбутан CН 3 CН 3 2,3-диметилбутан Реакции изомеризации это превращение алканов нормального строения в изомерные алканы с разветвленной углеродной цепью: -это превращение алканов нормального строения в изомерные алканы с разветвленной углеродной цепью:

C 32 H 66 C 16 H 34 + C 16 H 32 C 16 H 34 C 8 H 18 + C 8 H 16 гексадекан октан октан C 8 H 18 C 4 H 10 + C 4 H 8 октан бутан бутен октан бутан бутен C 4 H 10 C 2 H 6 + C 2 H 4 бутан этан этен бутан этан этен Крекинг-процесс

§3, упр.1-12; §3, упр.1-12; Т.П.О. Т.П.О. Самостоятельная работа Домашнее задание