Презентация по химии на тему Серная кислота.

Кислоты Классификация кислот Серная кислота и история её открытия Химические свойства Физические свойства Получение Применение

Кислоты один из основных классов химических соединений

По содержанию кислорода - Бескислородные (H 2 S) - Кислородосодержащие (HNO 3 ) По основности (количество атомов водорода) - Одноосновные (HPO 3 ) - Двухосновные (H 2 SeO 4 ) - Трёхосновные (H 3 PO 4 ) По силе - Сильные (HNO 3 ) - Слабые (уксусная кислота) По устойчивости - Устойчивые (H 2 SO 4 ) - Неустойчивые (H 2 CO 3 ) По принадлежности к классам химических соединений - Неорганические (HBr) - Органические (HCOOH)

Первые описания получения серной кислоты («купорового масла») дали итальянские учённые В. Бирингучо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина. А первые заводы по производству серной кислоты были созданы в Великобритании в 1740 (Ричмонд), во Франции в 1766 (Руан), в Германии в 1810 (близ Лейпцига), в России в 1805 (в Московской губернии). Серная кислота Химическая формула: H 2 SO 4 Молярная масса: г/моль Температура плавления: 10,38 °C Температура кипения: 279,6 °C Плотность вещества: 1,8356 г/см³ Растворимость: смешивается во всех соотношениях г/100 мл Состояние: бесцветная маслянистая жидкость без запаха Серная кислота и история её открытия

H 2 SO 4 – сильная двухосновная кислота H 2 SO 4 H+ HSO 4 - 2H SO ) Взаимодействие с металлами : Zn0 H2 1SO4 --> Zn 2 SO 4 H 2 O 2) с основными оксидами: CuO H 2 SO 4 --> CuSO 4 H 2 O CuO 2H --> Cu 2 H 2 O 3) с гидроксидами: H 2 SO 4 2NaOH --> Na 2 SO 4 2H 2 O H OH- --> H 2 O

Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см 3 и содержит около 95 % H 2 SO 4. Затвердевает она лишь ниже -20 °С. В обычных условиях кислота представляет собой очень вязкую жидкость. Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата(100%-ная серная кислота) протекает параллельно по двум направлениям: [Н 3 SO 4 ][НSO 4 -] = и [Н 3 О ][НS 2 О 7 -] = Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %): H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 H 3 O HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7 99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04 При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н 2 О Н 2 SО 4 Н 3 О НSO 4 -

Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO 2 Окисление SO 2 в SO 3 Абсорбция SO 3 В промышленности применяют два метода окисления SO2: контактный с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный с оксидами азота. 4FeS 2 11O 2 = 2 Fe 2 O 3 8SO 2 SO 2 O = SO 3 Полученный оксид SO 3 добавляют в уже готовую серную кислоту. При дальнейшей реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать: SO 3 H 2 O = H 2 SO 4 Q

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности (E513(эмульгатор)); сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);