Учащиеся должны знать: определение понятия химическая связь, определение понятия химическая связь, виды химической связи, виды химической связи, механизмы.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
План: 1. Повторение основных понятий и определений темы понятий и определений темы 2. Виды химической связи 3. Механизмы образования химических связей.
Advertisements

1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na 3 PO 4, SO Рассчитайте относительные молярные массы веществ AL 2 (CO 3 ) 3, Ca(NO 3 ) 2.
1. Вещество фосфин РН 3 образовано посредством химической связи, относящейся к виду: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная неполярная; г) ковалентная.
Химическая связь Кислота ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Самостоятельная работа Вариант I. 1. Какой химический элемент зашифрован данной электронной формулой? 1S 2.
УРОК 8 КЛАСС АВТОР: УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ОБЛИВАНОВА СВЕТЛАНА ВИКТОРОВНА МОУ СУСАНИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА Игра «Путешествие в страну АТОМОЛИЯ»
План: 1. Повторение основных понятий и определений темы 2. Виды химической связи 3. Механизмы образования химических связей 4. Самостоятельная работа.
ГИА Вопрос А 3 Химическая связь Автор: Грачёва Ирина Александровна.
Темы «Электроотрицательность», «Строение вещества» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Семинар По теме: Типы химической связи. Степень окисления. Степень окисления.
МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О. МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О.
Охарактеризовать строение и состав атома, а также составить схему распределения электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия и хлора.
Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества». Виды химических связей Виды химических связей Типы кристаллических решеток Типы кристаллических.
Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент.
Тема урока: «Электроотрицательность химических элементов» Бостан Юлия Викторовна, учитель химии Статья отнесена к разделу: Преподавание химии.
Тема: «ПСХЭл. Строение атома. Типы химической связи. Степень окисления»
1 педагогический стаж -11 лет, год окончания вуза , вуз - Бирский государственный педагогический институт, факультет -биолого-химический, отделение.
Строение молекул. Химическая связь. Степень окисления химических элементов.
Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава 2) CO 2 3) Al 2.
Степень окисления Химия 8 класс. Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl 2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная.
А 3. Строение молекул. Химическая связь. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга ПАВЛОВОЙ ЕЛЕНОЙ СЕРГЕЕВНОЙ 9 класс Подготовка.
Транксрипт:

Учащиеся должны знать: определение понятия химическая связь, определение понятия химическая связь, виды химической связи, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи. механизмы образования каждого вида связи. Учащиеся должны уметь: определять вид связи по формуле вещества, определять вид связи по формуле вещества, записывать схему образования каждого вида связи. записывать схему образования каждого вида связи. ЦЕЛИ УРОКА:

1. Повторение основных понятий 1. Химическая связь – это… 2. Какова причина возникновения химических связей? 3. Валентные электроны расположены на …… 4. Что показывает номер группы? 5. Сколько валентных электронов в атомах Са,Al, S? 6. Что такое электроотрицательность? 7. Как изменяется электроотрицательность в периодах и главных подгруппах? 8. Какие виды химических связей вам известны? 9. Приведите примеры веществ, имеющих кристаллическую решетку: а) ионную; б) молекулярную; в) атомную.

2. Обобщение: Ионная связь – образуется между металлом и неметаллом. NaCl Na + Cl NaCl +1 Ковалентная неполярная связь – образуется между одинаковыми неметаллами. Cl 2 ClClCl Ковалентная полярная связь – образуется между разными неметаллами. HCl H + Cl H + δ - δ

3. Выполнение упражнений: 1. В приведенных формулах укажите атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. KСl, Na 2 O, N 2, HI, H 2 S, AlBr 3, NH 3, ZnO, CS 2, PCl 5, I 2, Al 2 S 3 2. Составьте формулы веществ, образованных атомами различных элементов, знаки которых предложены ниже. а) Сu и S б) N и Mg в) S и Н г) Сl и В д) Н и F е) Са и N 3. Расположите химические знаки в порядке возрастания значений электроотрицательности: а) фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний; б) углерод, водород, литий, фтор, сера, алюминий. 4. Определите тип химической связи в веществах: C 2 H 6, KCl, H 2 S, H 2, P 4, Na 2 SO 4, Na 2 O 2, КН, BaO, Н 2 О 5. Определите вид связи и покажите схему её образования: CaF 2, N 2, PCl 3

4. Самостоятельная работа : Вариант Формулы веществ: ICaClН IINaOC IIIHFК Задания: 1. Составьте формулу вещества с ковалентной полярной связью 2. Составьте формулу вещества с ионной связью 3. Составьте формулу вещества с ковалентной неполярной связью 4. Укажите наиболее электроотрицательный элемент 5. Укажите наименее электроотрицательный элемент

5. Самопроверка : Вопрос Вариант: IIIIII 1НClСО 2 НFНF 2CaCl 2 Na 2 OК 3Cl 2 или Н 2 O2O2 Н 2 или F 2 4 Cl OF 5 Ca NaК

5. Тестирование: I вариант II вариант III вариант 1. Наименее электроотрицательный элемент: А. кремний Б. сера В. фосфор А.литий Б.углерод В.хлор А. магний Б. азот В. калий 2. Наиболее электроотрицательный элемент: А. магний Б. алюминий В. барий А.кислород Б.натрий В.медь А. фтор Б. кальций В. сера 3. Ковалентная неполярная связь: А. PCl 5 Б. CH 4 В. H 2 А. CO 2 Б. O 2 В. SCI 2 А. MgCI 2 Б. PH 3 В. CI 2 4. Ковалентная полярная связь: А.KCI Б. H 2 S В. F 2 А. NaCI Б. S 2 В. CO 2 А. SiH 4 Б. P 2 O 5 В. N 2 5. Ионная связь: А. NaCl Б. K В. HF А. PH 3 Б. Mg В. LiCI А. KCI Б. Na В. CO 2

повторить § 40-42, стр. 145 упр Домашнее задание :