ГБОУ СОШ 661 Санкт-Петербург учитель химии Ефремова С.А. Pedsovet.su Железо

4 период VIII группа побочная подгруппа +26 Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē Характерные степени окисления Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe FeCl 3 Fe(OH) 3

Природные соединения железа - магнетит - гематит - лимонит - пирит В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO 3 ) 2 и некоторые другие соли железа. В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO 3 ) 2 и некоторые другие соли железа. подробнее Далее

Магнетит (магнитный железняк) (магнитный железняк) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - содержит до 72% железа; - содержит до 72% железа; - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия; - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия; - название – от античного города Магнесия в Малой Азии. - название – от античного города Магнесия в Малой Азии. возврат

Гематит (красный железняк, железный блеск) (красный железняк, железный блеск) Fe 2 O 3 - содержит до 65% железа; - содержит до 65% железа; - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье; - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье; - название – от греческого гема – кровь, по цвету минерала. - название – от греческого гема – кровь, по цвету минерала. возврат

Лимонит (бурый железняк) (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - содержит до 60% железа; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым; - название – от греческого луг, по местонахождению в сырых местах. - название – от греческого луг, по местонахождению в сырых местах. возврат Fe 2 O 3 · n H 2 O

Пирит (железный или серный колчедан) (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; - содержит до 47% железа; - важнейшие месторождения в России – Урал; - важнейшие месторождения в России – Урал; - название – от греческого камень, высекающий огонь. - название – от греческого камень, высекающий огонь. возврат FeS 2

Физические свойства

Получение железа 1. Алюминотермия. Fe 2 O AI = AI 2 O Fe 2. Прямое восстановление железа из его оксидов. Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3. Электролиз водных растворов солей железа. FeCl 2 = Fe Cl -

Химические свойства Образование соединений железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S Fe +2 Fe Взаимодействие с кислородом (горение) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 3Fe + 2O 2 Fe 3 O ē2ē2ē2ē t FeS Cульфид железа (III) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl ē2ē2ē2ē t Хлорид железа (III) 00 6ē6ē6ē6ē t FeO·Fe 2 О 3 Железная окалина

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe Взаимодействие с водой 4. Взаимодействие с солью 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe Взаимодействие с разбавленными растворами кислот Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H ē Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe Взаимодействие с концентрированными кислотами 2Fe+6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O Fe+4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O t t

Химические свойства Взаимодействие с концентрированными кислотами кислотами

Поступление железа с пищей (суточная потребность мг) Всасывание в кишечнике (1-2 мг в день) Белок трансферрин (переносчик железа) Выводится 1-2 мг в день Другие процессы Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах Костный мозг: образование гемоглобина 75% 10-20% 5-15% Распределение железа в организме

Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не находя себе применения, чахнет… Леонардо да Винчи

html 3. Распределение железа в организме (слайд 15): 2. Видео опыт с кислотами (слайд 14): 4. Портрет Леонардо да Винчи (слайд 16): portrait_thumb_medium580_0. jpg 6_Magnetit.jpg 1. Природные соединения железа (слайды 4-7):