Алюминий – металл будущего. «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Немецкий учёный Ф. Веллер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий. А.Сент-Клер Девиль. Впервые.
Advertisements

Алюминий – металл будущего Учебная презентация для 9 класса.
Алюминий – металл будущего. Цели урока: Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Дать характеристику элемента по его положению в периодической.
Ключ теста Вариант 1 Вариант 2 1)31)в 2) 12) а 3) 43) б 4) 44) а 5) 35) б 6) Происходит увеличение атомного радиуса 6)Радиус атомов увеличивается.
Перед вами черный ящик: Спрятан в ящике предмет – Без него не съесть обед. Вещь незаменимая, Вещь необходимая. Если мы садимся кушать, Тот предмет нам.
Аллотропные Модификации Белый Белый фосфор – P 4 P 4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, T пл = T пл = 44 0 С, 44 0 С, молекулярная.
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами (калий и натрий). А.Сент-Клер Девиль. Впервые.
Алюминий Химия 9 класс. Цель урока Рассмотрение характеристики алюминия по трем формам существования химических элементов: атомов, простых и сложных веществ.
Алюминий. Соединения алюминия МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания:
ФКОУ В(С) ОШ ГУФСИН России по Новосибирской области Выполнила: учитель химии Евстегнеева Алевтина Васильевна г. Новосибирск
Учебная презентация для 9 класса Учитель : Андреева Татьяна Геннадьевна МБОУ СОШ 10 городского поселения « Рабочий поселок Чегдомын »
CompanyLOGO Алюминий Выполнила Леванова Наталья – 9 класс МБОУ « Курташкинская СОШ»
Его названье – светоносный, Он ядовит и горюч, Есть аллотроп его известный Безвредный, красный, как сургуч. Он очень нужен всем растениям, В природных.
Урок по теме Алюминий.Строение.Свойства. Учитель: Деревянко Н.Г.
Денисик Светлана Юрьевна 1. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика.
1 Перед вами черный ящик: Спрятан в ящике предмет – Без него не съесть обед. Вещь незаменимая, Вещь необходимая. Если мы садимся кушать, Тот предмет нам.
Тема урока: «Алюминий». Цель: познакомиться с химическим элементом – алюминием и образованным им простым веществом.
1 Алюминий 2 Положение алюминия в ПСХЭ 3 главная Дайте характеристику элементу, вставив пропущенные слова 1.Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Строение и свойства аллотропных форм фосфора. Аллотропные формы Обозначение состава Тип кристаллической решетки Характеристика важнейших свойств Белый.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Транксрипт:

Алюминий – металл будущего

«Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий. А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855 г.).

Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Нахождение в природе

Физические свойства Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см. 3 ), плавится при температуре С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

Химические свойства Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

Применение алюминия

Металл будущего Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионно устойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Аллотропные Модификации Белый фосфор – P 4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, T пл = 44 0 С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Аллотропные Модификации Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив. Белый t t t t Красный, 2600С, без воздуха.

Аллотропные Модификации черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Т кип = 453°С (возгонка), Т пл = 1000°С (при р=1, Па), устойчив.

5С + 3SiO 2 + Са 3 (РО 4 ) 2 = 5СО + 3CaSi Р (сплавление в электрической печи)

1. Взаимодействие с кислородом. 4Р°+50 2 = t 2Р +5 2 O 5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С 4Р°+ ЗО 2 = 2Р +3 2 O 3 (недостаток О 2 )

2. Взаимодействие с галогенами. 2Р°+ЗСl 2 = 2Р +3 С1 3 легко разлагается водой РС1 3 + ЗН 2 О = Н 3 РО 3 + ЗНС1

3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 Р +5 O 4 + 5NO

Взаимодействие с металлами: 2P°+3Mg = Mg3P 2 -3 фосфид магния легко разлагается водой Mg 3 P 2 + 6Н 2 О = 3Mg(OH) 2 + 2РН 3 фосфин