Алюминий – металл будущего
«Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий. А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855 г.).
Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Нахождение в природе
Физические свойства Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см. 3 ), плавится при температуре С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
Химические свойства Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.
Применение алюминия
Металл будущего Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионно устойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
Аллотропные Модификации Белый фосфор – P 4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, T пл = 44 0 С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!
Аллотропные Модификации Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив. Белый t t t t Красный, 2600С, без воздуха.
Аллотропные Модификации черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Т кип = 453°С (возгонка), Т пл = 1000°С (при р=1, Па), устойчив.
5С + 3SiO 2 + Са 3 (РО 4 ) 2 = 5СО + 3CaSi Р (сплавление в электрической печи)
1. Взаимодействие с кислородом. 4Р°+50 2 = t 2Р +5 2 O 5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С 4Р°+ ЗО 2 = 2Р +3 2 O 3 (недостаток О 2 )
2. Взаимодействие с галогенами. 2Р°+ЗСl 2 = 2Р +3 С1 3 легко разлагается водой РС1 3 + ЗН 2 О = Н 3 РО 3 + ЗНС1
3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 Р +5 O 4 + 5NO
Взаимодействие с металлами: 2P°+3Mg = Mg3P 2 -3 фосфид магния легко разлагается водой Mg 3 P 2 + 6Н 2 О = 3Mg(OH) 2 + 2РН 3 фосфин