Теоретические основы органической химии Теория гибридизации Лекция 3 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Фрагменты урока © Романова Ирина Константиновна,2008г.
Advertisements

Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Химическая связь в органических соединениях.
Особенности строения соединений органической химии. Учитель МОБУ СШО ЛГО с. Пантелеймоновка Яценко Г.П. Органическая химия 10 класс.
Гибридизация Органическая химия 11 класс Органическая химия 11 класс И. Жикина.
Структурные формулы. Главным элементом органических соединений является углерод, который может соединяться друг с другом с образованием прямых, разветвленных.
В образовании химической связи могут принимать участие: Неспаренные электроны Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает.
Подготовила учитель химии Бердова Н.Ю.. ОО Органическая химия Органические вещества Теория химического строения Валентные состояния углерода Гомологи.
Гибридизация Процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии Л. Полинг.
Органическая химия 10 класс МОУ «Новоюгинская СОШ» Каргасокского района Учитель химии Гулаева Ольга Васильевна.
Кто такой Лайнус Полинг, или величайший ученый- химик 20 века.
Цель: Познакомиться с понятием электроотрицательность.
Бензол С 6 Н 6 – родоначальник ароматических углеводородов. Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp 2 -гибридизации и.
Поворотная или конформационная изомерия Органическая химия 11 класс Органическая химия 11 класс И. Жикина.
Контрольные вопросы Какие из приведенных соединений относятся к органическим? Ответ 1 : все приведенные соединения Ответ 2 : б, в, г, д Ответ 3 : б, в,
Валентные состояния и типы гибридизации атома углерода.
Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии.
Полинг (Паулинг) Лайнус Карл Американский физик и химик.
Презентация по химии на тему «гибридизация» Выполнила работу Ученица 11а класса Подакова Татьяна.
1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II.
Содержание. 1.Элементы теории гибридизации. 2.Определение типа гибридизации. 3.Составление характеристики пространственно-электронного строения молекулы.
Транксрипт:

Теоретические основы органической химии Теория гибридизации Лекция 3 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.

Теория гибридизации Лайнус Полинг Лаунус Полинг – американский химик, физик ( гг) Первые исследования по применению квантовой механики к теории химической связи Метод валентных связей, теория резонанса Теория гибридизации Электроотрицательность атомов Биохимические исследования Нобелевская премия по химии (1954 г.) Нобелевская премия мира (1962 г.) – Пагуошское движение, против испытаний атомного оружия (11024 ученых)

Теория гибридизации Лайнус Полинг 2S2S pzpz pxpx pypy

Графан

Cos a 2 /b 2 = s-характер/p-характер Гибридизация sp sp 2 sp 3 p Cos -1/3:2/3 -1/4:3/4 = -1/ o 120 o 109,5 o 90 o

Правило Бента: В соединениях углерода и некоторых других элементов 2-ого периода s-характер концентрируется преимущественно в направлении электроположительного заместителя, а р-характер – электроотрицательного заместителя.

Напряженные системы

Циклопропан Энергия напряжения – избыточная энергия не до выделенная в процессе образования связей.

Циклы (СН 2 ) n n угол ССС, H скор. /n ( H скор./n – 157.4)n град ккал/моль ккал/ моль ,

J C 13 ~ (Bh 2 / E) a 2 H ~ 500a 2 H h 2 - полярность связи С-Н E - энергия возбуждения связи С-Н до триплетного состояния а 2 – s-характер связи С-Н

( CH 2 ) n n J CH эксп (гц) рост s-характера связи С-Н sp 2 sp 3

Связь CCC и J C-H

Принимаем: = A + B Найдем A и B 1-ая точка = = o 2-ая точка = 60 o J CH = 161 гц = 102 o Тогда: = (1)

Геометрия молекул в растворе

Кинетическая стабильность X-Ray

HF/6-31G(d) ккал/моль