ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б.

ПРИЗНАКГРУППЫ ОСНОВАНИЙ ПРИМЕРЫ Растворимость в воде Растворимые ( щелочи ) NaOH, Ca(OH)2 Нерастворимые С u(OH)2, Fe(OH)3 Степень электролитической диссоциации Сильные Щелочи Слабые Водный раствор аммиака NH3· H2O Кислотность ( число гидроксогрупп ) Однокислотные NaOH Двухкислотные Cu(OH)2

Гидрат аммиака ( гидроксид аммония, аммиачная вода ) соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксил - анионов ( слабое основание ): NH 3 + H 2 O = NH 3 ·H 2 O = NH OH Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода ( промышленно выпускается 25%- й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах ). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония ( азотные удобрения ), в производстве соды, красителей и др., слабый ( обычно 10%- й ) раствор нашатырный спирт. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527.

ОСНОВАНИЯ сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (аммония) и анионов ОН. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Ме(ОН) n Me n+ + nOH -

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода: NaOH + HCl NaCl + H 2 O (составьте уравнение этой реакции в ионной форме)

2 NaOH + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O Щёлочь + Кислотный или амфотерный оксид соль вода +

исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH Ba(OH) 2Na 2 SO 4BaSO 4NaOH Щёлочь ( новое) основание (новая) соль соль + +

Сu OH - =Cu(OH) 2

Слабые о снования при нагревании разлагаются : t Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

ЛАКМУС МЕТИЛОВЫЙ ФЕНОЛФТА - ОРАНЖЕВЫЙ ЛЕИН

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Параграф 39, упр. 3, 4 (письменно)