Строение атома 11 класс

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен

атом ядро Протон Нейтрон Электронная оболочка Электроны

Ядро - Сравнение размеров ядра и электрона

Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li BeB + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11

Максимальное количество электронов на уровне 288

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня KCaScTi 2910 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8

Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд ядра атома

Изотопы Изотопы атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n 0

Строение ядра Н +1 А r = Не +2 А r = Li А r = Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3

Изотопы 1 1+ Н Н + 1 Н Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

Электронное облако

Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Н 1S 1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали Не 1S21S2 орбиталь

Элементы второго периода Li 1S 2 2 S 1 Be 1S 2 2 S 2 B 1S 2 2 S 2 2p 1 C 1S 2 2 S 2 2p 2 N 1S 2 2 S 2 2p 3 O 1S 2 2 S 2 2p 4 F 1S 2 2 S 2 2p 5 Ne 1S 2 2 S 2 2p 6

Na Строение атома натрия 2S 2 2p 6 3S 1 1S 2

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S 2 Na 3S 1 Al 3S 2 3p 1 Si 3S 2 3p 2 P 3S 2 3p 3 S 3S 2 3p 4 Cl 3S 2 3p 5 Ar 3S 2 3p 6

Распределение электронных подуровней

Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 24 Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n- главное квантового числа принимать только целые значения- номер уровня n KLMNOPQ

-орбитальное квантовое число, номер для подуровня -изменяется от 0 до n-1 = 0 – это s-подуровень, = 1 – это p-подуровень, = 2 – это d-подуровень, = 3 – это f-подуровень

Магнитное квантовое число m l определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с и может принимать целочисленные значения от – l до + l через 0. d электронов = 2, m l = –2, –1, 0, +1, +2.

Спиновое квантовое число m s характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½ m s = +1/2 m s = - 1/2,

Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Правило Клечковского: Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l, а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.

Правило Хунда (Гунда) –Хунда суммарное значение спинового квантового числа электронов - должно быть максимальным.квантового числа электронов