Углерод составьте названия к иллюстрациям Вспомним изученное –

2

3

4

5

6

7

8

9

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода! У элемента номер шесть Достоинств очень много есть. «Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад Я уже пылал в костре, Освещая интерьер Первобытных их пещер. 10 И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу,- То в тетради я пишу.» Такова, друзья, природа Элемента углерода! Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

11 Оксиды углерода Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

12 Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода; Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

13 Угарный газ Оксид углерода (II) монооксид углерода, окись углерода С=О s2 s1 ps22 p2 s1

14 ПДК (СО) = 20 мг/м 3 Угарный газ - ядовитое вещество! 2С + О 2 = 2СО СО 2 + С = 2СО

15 Мr(СО) = 28 2СО + О 2 = 2СО 2 Цвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. СО – сильный восстановитель! Мr(возд.) = 29

16 s2p2 s1 Углекислый газ Оксид углерода (IV) диоксид углерода, двуокись углерода О=С=О ps22 s1 s2p2 s1

17 ПДК (СО 2 ) = 30 мг/м 3 Углекислый газ условно ядовитое вещество С + О 2 = СО 2 2СО + О 2 = 2СО 2 СаСО 3 = СО 2 + СаО СаСО 3 + 2HCl = H 2 О + СО 2 + СаCl 2

18 Мr(СО 2 ) = 44 Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. 1. Не поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды Мr(возд.) = 29

19 СО 2 + H 2 О = H 2 СО 3 СО 2 – окислитель! Са(ОН) 2 + СО 2 = H 2 О + СаСО 3 Магний горит в углекислом газе! 2Мg + CO 2 = 2MgO + C

20 Химический диктант

21 Оксид углерода (IV)

22 СOСO

23 Окислитель

24 Не имеет запаха

25 Растворим в воде

26 СO 2

27 Восстановитель

28 Сдайте, пожалуйста, листочки

29 Домашнее задание § 30 §30 до стр. 175 упр. 1 на стр.122 РТ

30 Автор: Сыроваткина Юлия Владимировна учитель химии высшей категории МБОУ Красновской СОШ Тарасовского района Ростовской области