Фізичні та хімічні властивості солей Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

План: Основні відомості Формула Назви солей Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Термічний розклад солей Добування Використання.

Advertisements

Солі. Загальна формула та назви Солі. Загальна формула та назви Номенклатура,формули Номенклатура,формули Фізичні властивості Фізичні властивості Хімічні.

Виконала учениця 8-А класу Безсмола Оксана. Солі-це складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками.

Со́лі речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами різного походження. Структура молекули солі.

План: Основні відомості Основні відомості Основні відомості Основні відомості Формули основ Формули основ Формули основ Формули основ Назви основ Назви.

Хлориди. Хлориди. Загальні відомості Хлориди-солі хлоридної кислоти (HCl). До складу будь-якого хлориду входить катіон (позитивно заряджений іон) та один.

Поширення солей у природі. Їх практичне значення..

Основні класи неорганічних сполук. Оксиди Оксиди складні речовини, утворені двома елементами, одним із яких є Оксиген. Їх назва складається зі слова «оксид»

Тема: Загальна характеристика основ.. Мета уроку: 1. Познайомити учнів з новим класом неорганічних сполук – основами. 1. Познайомити учнів з новим класом.

Практична робота з хімії Металічні елементи та їхні сполуки Виконала учениця 10-А класу Ковальова Анастасія.

1 Лужні метали Підготувала: Анна Сідорова. 2 Сьогодні ми розглянемо: Поняття лужних металів. Властивості лужних металів. Ознайомлення з основними елементами.

Тема уроку: Хімічні властивості кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. H 3 BO 3.

Ферум. Залізо: будова атома, фізичні і хімічні властивості. Генетичні ряди Феруму (II) і Феруму (III).

Li Na K Rb Cs Fr [233] 2s¹ 3s¹ 4s¹ 5s¹ 6s¹ 7s¹ )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) ЗБІЛЬШУЮТЬСЯЗБІЛЬШУЮТЬСЯ ЗБІЛЬШУЮТЬСЯЗБІЛЬШУЮТЬСЯ Елемент.

Усі неорганічні сполуки за подібністю їхнього складу та хімічних властивостей об'єднують в окремі групи, або класи. Проте жоден з використовуваних принципів.

Тема: Хімічні властивості основ Мета уроку: проконтролювати знання учнів про склад основ; вивчити хімічні властивості основ; активізувати пізнавальну.

Хімічний елемент Кальцій 10 клас Підготував Осадчий Роман.

Загальна формула основ: Ме(ОН) n де - ОН – гідроксильна група, з валентністю І; n = валентності металу.

Електролітична дисоціація Електроліти та неелектроліти.

Оксиди. Їх склад,назви,властивості. Презентація до уроку. Урок в 8 класі Кривчунської ЗОШ І-ІІІ ступенів Учитель Петрук Інна Павлівна.

Транксрипт:

Фізичні та хімічні властивості солей

Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність у воді. Усі солі мають іонну будову. Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність у воді. Усі солі мають іонну будову. Для середніх солей характерні такі хімічні властивості. Для середніх солей характерні такі хімічні властивості. 1. Взаємодія солі з металом з утворенням іншої солі та іншого металу: 1. Взаємодія солі з металом з утворенням іншої солі та іншого металу: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Такі реакції перебігають у водних розчинах, тому для них не можна використовувати метали, які за звичайних умов реагують із водою, наприклад літій, натрій, калій, кальцій, барій та інші активні метали. При складанні рівнянь таких хімічних реакцій необхідно користуватися рядом напруг металів. Більш активні метали можуть витискувати менш активні з розчинів солей. Чим лівіше розташований метал у ряді напруг, тим він є більш активним Такі реакції перебігають у водних розчинах, тому для них не можна використовувати метали, які за звичайних умов реагують із водою, наприклад літій, натрій, калій, кальцій, барій та інші активні метали. При складанні рівнянь таких хімічних реакцій необхідно користуватися рядом напруг металів. Більш активні метали можуть витискувати менш активні з розчинів солей. Чим лівіше розташований метал у ряді напруг, тим він є більш активним

2. Взаємодія солі з кислотою з утворенням іншої солі та іншої кислоти: 2. Взаємодія солі з кислотою з утворенням іншої солі та іншої кислоти: K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O У процесі реакції обміну утворюється карбонатна кислота, яка є нестійкою та одразу розпадається з утворенням вуглекислого газу та води: У процесі реакції обміну утворюється карбонатна кислота, яка є нестійкою та одразу розпадається з утворенням вуглекислого газу та води: H2CO3CO2 + H2O H2CO3CO2 + H2O

3. Взаємодія розчинів солей з лугами з утворенням іншої основи та іншої солі: 3. Взаємодія розчинів солей з лугами з утворенням іншої основи та іншої солі: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl 4. Взаємодія солей з солями: 4. Взаємодія солей з солями: KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3 KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3 Реакції такого типу перебігають у розчинах та використовуються для добування практично нерозчинних солей. Реакції такого типу перебігають у розчинах та використовуються для добування практично нерозчинних солей.

Загальні способи добування солей. Поширення солей у природі та їх практичне значення

Розглянемо загальні способи добування солей. 1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S 1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S 2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg + 2HCl2 + H2 2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg + 2HCl2 + H2 Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та лугами: 3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та лугами: SO3 + K2O = K2SO4 SO3 + K2O = K2SO4 N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O 4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та іншими солями. 4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та іншими солями. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaCl

Солі широко розповсюджені у природі та відіграють важливу роль у процесах обміну речовин у рослинних і тваринних організмах. Солі містяться в клітинному соку живих організмів, входять до складу різних тканей: кісткової, нервової, мязової та інших. Також солі містяться в питній воді. Солі використовуються в промисловості та побуті. Вони необхідні для добування багатьох металів, мінеральних добрив, скла, мінеральних фарб, мийних засобів. Наприклад, натрій карбонат Na2CO3 використовують у виробництві скла. Природний кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 застосовують для одержання фосфорних добрив. Калій хлорид KCl використовують як калійне добриво та як вихідну речовину для добування інших солей Калію. Натрій хлорид NaCl є вихідною сировиною для добування соди, хлору та інших речовин.