РОЗЧИННИК

Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії. Розчини - це молекулярні суміші, які за агрегатним станом можуть бути рідкими - морська вода, газоподібними – повітря,або твердими - багато сплавів металів. Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії. Розчини - це молекулярні суміші, які за агрегатним станом можуть бути рідкими - морська вода, газоподібними – повітря,або твердими - багато сплавів металів.

Розчини НенасиченіНасиченіПеренасичені

Процес взаємодії розчинника і розчиненої речовини називається сольватацією, якщо розчинником є вода - гідратацією. Процес розчинення внаслідок взаємодій компонентів супроводжується різними тепловими явищами. Процес взаємодії розчинника і розчиненої речовини називається сольватацією, якщо розчинником є вода - гідратацією. Процес розчинення внаслідок взаємодій компонентів супроводжується різними тепловими явищами.

Процеси, що поглинають тепло: Руйнування кристалічної решітки, розриви хімічних зв'язків у молекулах; Процеси, що виділяють тепло: Утворення продуктів взаємодії розчиненої речовини з розчинником.

Розчинністю - називається здатність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику. Розчинність залежить від природи речовини і розчинника,температури і тиску. Розчинністю - називається здатність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику. Розчинність залежить від природи речовини і розчинника,температури і тиску.

Наприклад: цукор, мідний купорос, гідроксид натрію, спирт, ацетон, хлороводень, аміак. Р – добре розчинні речовини Наприклад: гіпс, сульфат свинцю, діетиловий ефір, бензол, метан, азот, кисень. М - малорозчинні речовини Наприклад: скло, срібло, золото,олія, благородні гази. Н – нерозчинні речовини

Чинники, що впливають на розчинність Природа розчинника Зміна температуриЗміна тиску

Концентрація розчинів Масова частка розчиненої речовини - це безрозмірна величина,що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину. Молярна концентрація показує, скільки моль розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину. Масова частка розчиненої речовини - це безрозмірна величина,що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину. Молярна концентрація показує, скільки моль розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину.

Дисперсні системи – це системи, в яких одна речовина рівномірно розподілено у вигляді частинок всередині іншої речовини. До дисперсних систем відносяться звичайні (справжні) розчини, колоїдні розчини, а також суспензії та емульсії. Дисперсні системи – це системи, в яких одна речовина рівномірно розподілено у вигляді частинок всередині іншої речовини. До дисперсних систем відносяться звичайні (справжні) розчини, колоїдні розчини, а також суспензії та емульсії.

Суспензії - це дисперсні системи, в яких дисперсної фазою є тверда речовина, а дисперсним середовищем – рідина.

Емульсії - це дисперсні системи, в яких і дисперсна фаза і дисперсне середовище є рідинами, взаємно не змішуються. Прикладом емульсії є молоко, в якому дрібні кульки жиру плавають у рідині.

Колоїдні розчини - це високодисперсні двофазні системи, що складаються з дисперсійного середовища і дисперсної фази, причому лінійні розміри частинок останньої лежать в межах від 1 до 100 нм. Колоїдні розчини інакше називають золями. Колоїдні розчини - це високодисперсні двофазні системи, що складаються з дисперсійного середовища і дисперсної фази, причому лінійні розміри частинок останньої лежать в межах від 1 до 100 нм. Колоїдні розчини інакше називають золями.

Властивості колоїдних розчинів Наявність різного забарвлення Розсіювання світла частками - ефект Тиндаля Наявність однойменних електричних зарядів

Для осадження золю необхідно, щоб його частинки з'єдналися в більш великі агрегати. З'єднання часток в більш великі агрегати називається коагуляцією, а осадження їх під впливом сили тяжіння - седиментацією. Значення золів виключно велике, тому що вони більш поширені, ніж істинні розчини: протоплазма живих клітин, кров, соки рослин. Для осадження золю необхідно, щоб його частинки з'єдналися в більш великі агрегати. З'єднання часток в більш великі агрегати називається коагуляцією, а осадження їх під впливом сили тяжіння - седиментацією. Значення золів виключно велике, тому що вони більш поширені, ніж істинні розчини: протоплазма живих клітин, кров, соки рослин.

Колігативні властивості властивості розчинів, які залежать від кількості частинок розчинених речовин і не залежать від їх природи. Зниження тиску насиченої пари Зміни температури Поява осмотичного тиску

Зниження тиску насиченої пари розчину описується законом Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином рівне мольній частці розчиненої речовини.

Щоб кількісно оцінити збільшення температури кипіння і зменшення температури плавлення розчину, слід знайти температуру при якій, за сталого тиску (1 атм.), пара чистого розчинника або чистий розчинник у твердій формі відповідно має такий же хімічний потенціал, як і розчинник у розчині.

Осмос це спонтанний перехід чистого розчинника у розчин, відділений від нього напівпроникною мембраною. Значення осмотичного тиску для сильно розведених розчинів можна приблизно обчислити, використовуючи рівняння, виведене Вант- Гоффом.

Причини застосування розчинів Ідеальне середовище для підведення чи відведення тепла в термічних реакціях; Рідини можуть розчиняти тверді, рідкі та газоподібні реагенти; Утворення розчинів прискорює процес синтезу та підвищує вихід і якість продуктів.