Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

Періодична с истема х імічних е лементів Д. І. Менделєєва Періоди Ряди Групи елементів IIIVIVVIIIIIIVVIII Характеристика 1. У 1811 р. французькі хіміки Ж. Л. Гей - Люссак і Л. Ж. Тенар добули чистий силіцій. 2. У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, І V група, головна підгрупа. 3. У природі зустрічається тільки у зв ' язаному стані. 4. Як проста речовина має кристалічну будову, крихкий, темно - сірого кольору з металічним блиском. 5. Е =1,9; найнижчий ступінь окислення –4, найвищий ступінь окислення Si

Кремній – полімер, в реакції вступає тільки при нагріванні. На відміну від вуглецю не реагує з воднем, але зєднується з галогенами: Si+2Mg Mg 2 Si (Si – окисник) Si+O 2 SiO 2 Si+2Cl 2 SiCl 4 (Si – відновник )

SiO 2 – тугоплавкий і хімічно малоактивний, при звичайних температурах. З водою не реагує, свої кислотні властивості проявляє в реакціях з лугами, основними оксидами і деякими солями, які проходять з достатньою швидкістю при підвищених температурах: 2 NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O Na 2 CO 3 +SiO 2 =Na 2 SiO 3 +CO 2 З кислотами SiO 2 не реагує, виняток складає плавикова кислота: SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O.

SiO2 в природі існує у вигляді піску опалагат

цегла кварцовий пісок цемент рідке скло

скло фарфор фаянс

26,6% Si Силікати алюмосилікати азбест тальк польовий шпат каолін нефелін слюда

26,6% Si Рослинні організми бамбук хвощ Тваринні організми планктонні водорості скелет сполучна тканина