І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїди На зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони передзовнішнього підрівня Me° - ne = Me

Металічна кристалічна гратка У вузлах ґраток – атоми й катіони металу, між вузлами – відносно вільні електрони. Металевий звязок – це хімічний звязок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала, що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги. Металевий звязок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів. + +

- Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga. - Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au). - Тепло – й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag. - Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій. - Густина: легкі – ρ 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³). - Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром). - Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С. - Температура кипіння в металів висока.

Благородних у вільному вигляді Ag, Pt, Au Середньої активності у вигляді оксидів і сульфідів Активних у вигляді солей Сульфідні руди: PbS, FeS2, MoS2, ZnS Хлоридні руди: NaCl, KCl, KClNaCl MgCl2, KClMgCl2 6H2O Оксидні руди: Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3 Карбонатні руди: CaCO3, CaCO3 MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2 Знаходження металів у природі

Na - дає жовте полум'я; К - дає фіолетове полум'я; Са² - дає яскраво-червоне полум'я; Al³ - з лугами дає білий осад, що розчиняється в надлишку лугу; Fe² - з лугами дає зеленуватий осад, який на повітрі буріє; Fe³ - у лужному середовищі дає бурий осад. Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ

Ме + Cl + S + HCl + НОН МеО + Н (магній, залізо) + Н + солі + О МеCl (хлориди) МеS (сульфіди) МеCl + Н МеОН + Н (лужні, Са) МеН (гідриди) сіль більш активного металу Ме + МеО (K, Na KO; NaO)

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Мg + O 2 = 2MgO

4Al + 3I 2 2AlI 3

1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом. Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного електричного струму. 2NaCl = 2Na + Cl На катоді : Na + e = Na° - відновлення катіонів. На аноді : Cl - e = Cl° - окиснення аніонів.

а) коксом за високих температур: SnO + C = CO + Sn б) карбон (ІІ) оксидом: FeO + 3CO = 3CO + 2Fe в) воднем: FeO + 3H = 2Fe + 3HO г) іншими більш активними металами, наприклад алюмінієм (алюмінотермія): 3MnO + 4Al = 2AlO + 3MnO д) силіцієм (силікотермія): 2AlO + 3Si = 4Al + 3SiO