Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

Періодична с истема х імічних е лементів Д. І. Менделєєва Періоди Ряди Групи елементів IIIVIVVIIIIIIVVIII Характеристика 1. Визнання Карбону хімічним елементом сталося у 1775 р., завдяки роботам А. Лавуазьє. 2. У Періодичній системі знаходиться в 2 періоді, І V група, головна підгрупа. 3. У природі зустрічається як у вільному стані, так і у зв ' язаному. 4. Утворює кілька простих речовин : алмаз графіт, карбін, фулерени. 5. Е=2,5; найнижчий ступінь окислення –4, найвищий ступінь окислення C

P = 6 e = 6 N = 6 - Короткий електронний запис : 1 s² 2p 2 2s² Карбон 6 С n=2 1 s² 2s² 2p 2 6 С n=2 *

Вуглець – найтугоплавкіша проста речовина. За звичайних умов вуглець малоактивний, при нагріванні вступає в реакції з металами і воднем, виявляючи окислювальні властивості, у реакціях з киснем, сіркою, оксидами металів та ін. – відновні властивості: Ca+2C=CaC 2 C+O 2 =CO 2 4Al+3C=Al 4 C 3 C+2S=CS 2 2H 2 +C=CH 4 C+PbO=Pb+CO

СО (чадний газ) за звичайних умов поводить себе як несолетворний оксид, не реагує з водою, розчинами кислот і лугів. Однак при підвищеному тиску при нагріванні вступає в реакцію із лугами, утворюються солі мурашиної кислоти: Со +NaOH HCOONa. СО2 (вуглекислий газ), солетворний оксид, має властивості притаманні кислотним оксидам. Карбонатна (вугільна кислота) нестійка, існує лише у водному розчині, двохосновна.