10 клас Алюміній Назва алюміній походить від лат. Alumen (aluminis) – галуни у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Алюміній, як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.
Advertisements

Використання найважливіших сполук Алюмінію. Підготовила Підготовила учениця 10- Б класу учениця 10- Б класу Литвиненко Людмила Литвиненко Людмила.
Алюміній. Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмінію. Використання найважливіших сполук Алюмінію.
10 клас Алюміній. Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмінію. Використання найважливіших сполук Алюмінію. Презентацію склала учитель.
10 клас Алюміній.. Я сріблястий, я криластий, Високо люблю літати. А корозії не знаю, Плівкою себе вкриваю. На опорах через ліс То дротами я повис. Можу.
Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою.
Підготував : учень 10- Б класу Федоренко Роман ,9815 3s 2 3p 1 Порядковий номер. Хімічний елемент III групи головної підгрупи 3-го періоду.
Фосфор Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.
Алюміній Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу- галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній.
Роботу виконав: Желєзний Влад. Відкриття Алюмінію: Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році. Назва була дана від латинського «alume»,
Алюміній металічний елемент головної підгрупи ІІІ групи 3 періоду періодичної системи хімічних елементів. Електронна конфігурація зовнішнього енергетичного.
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі СУЛЬФУР.
Мета: розширити і поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію - представника головної підгрупи III групи; повторити поняття амфотерності на.
Хімічний елемент Кальцій 10 клас Підготував Осадчий Роман.
Періодична с истема х імічних е лементів Д. І. Менделєєва Періоди Ряди Групи елементів IIIVIVVIIIIIIVVIII Характеристика.
Алюміній Алюміній (Al) хімічний елемент III групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. В природі існує єдиний стабільний.
Через два роки німецький хімік Фрідріх Вьолер удосконалив метод добування алюмінію, замінив амальгаму калію чистим металевим калієм.
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.
План: Основні відомості Основні відомості Основні відомості Основні відомості Формули основ Формули основ Формули основ Формули основ Назви основ Назви.
Транксрипт:

10 клас Алюміній

Назва алюміній походить від лат. Alumen (aluminis) – галуни у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин і як засобу для припинення кровотечі; алюмокалієві галуни - перші сполуки Алюмінію, що знайшли практичне застосування.

Періодична с истема х імічних е лементів Д. І. Менделєєва Періоди Ряди Групи елементів IIIVIVVIIIIIIVVIII Характеристика 1. Вперше добуто в 1825 році Гансом Ерстедом. 2. У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, III група, головна підгрупа. 3. У природі зустрічається тільки у вигляді сполук. 4. Сріблясто - білий, легкий метал. Має високі тепло - та електропровідність. 5. Валентність : III. Ступінь окиснення : Al

P = 13 e = 13 N = 14 Короткий електронний запис : 1 s² 2p 3p3p 1 2s² 3s²

сріблясто – білий метал; ковкий; легко витягується; t пл = С; t кип = С; ρ = 22,7 г/см 3 ; За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.

2Al +3O 2 Al 2 O 3 +3Cl 2 2AlCl 3 +3S Al 2 S 3 +6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 +3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu

А люміній є а мфотерним е лементом : в заємодіє с к ислотами т а л угами. 2Al + 6HCl( розбавлена ) = 2AlCl 3 + 3H 2 8Al + 15H 2 SO 4 ( конц. ) 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O Al + 6HNO 3 ( конц. ) Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O 2Al + 6NaOH 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(O Н ) 4 ] + 3H 2 2Al + 6NaOH( надлишок ) + 6H 2 O = 2 Na 3 [Al(OH) 6 ] + 3H 2

Оксид та гідроксид алюмінію також мають амфотерні властивості: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 6H 2 O Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O ( у процесі сплавлення ) Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] ( у розчинах )

Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи. Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують. Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні. Алюміній застосовують для одержання металів і неметалів.