Алюміній

Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу- галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній

Порядковий номер:13 Група:III,головна Период:3 Електронна конфігурація:3s2 3p1 Атомна маса:26,98154 Температура плавленя:660,37С; F Температура кипіння:2519С; F Густина(г/см3):2,702 Ступінь окиснення+3 Колір елемента:срібний Був відкритий: Гансом Крістіаном Эрстедом Рік відкриття :1825 Країна відкриття:Дания

Поширеність в природі Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна частка в корі в земній корі становить 6,4%. Трапляється в складі сполук,переважно алюмосилікатів Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна частка в корі в земній корі становить 6,4%. Трапляється в складі сполук,переважно алюмосилікатів Боксит Боксит Нефелін Нефелін Кріоліт Кріоліт Каолініт Каолініт Польовий шпат Польовий шпат Основні природні сполуки Алюмінію: 1. Нефеліни (Na,K)2О АlО3 2Si2. 2. Кріоліт А1F3 3NaF 3. Боксити алюмінієва руда Аl2O3 хH2O. 4. Каолін А12О3 2SiO2 2Н2О. 5. Глиноземи суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.

БокситНефелінКріолітКаолініт Польовий шпат

Фізичні властивості Алюмінію: Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.

Хімічні властивості лужних металів. Взаємодія з неметалами: 1) З киснем: 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 2) З галогенами: 2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3 3) З іншими неметалами при підвищенні температури: 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію) 2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію) 4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію) Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3 Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки: 2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2 Після зняття оксидної плівки Алюміній розчиняється в лугах: 2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2 Розчиняється в розведених кислотах: 2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2 2А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2 Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні: Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О

Алюміній оксид Аl 2O3 Проявляє амфотерні властивості: Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О Аl 2O3 + 2NаОН + 3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення

Алюміній гідроксид Al(OH)3 Проявляє амфотерні властивості: Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О Аl (OH)3 + NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах 2Аl (OH)3 + Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві

Застосування: в електротехніці; для виробництва легких сплавів застосовують у виробництві чугуну та сталі для корозійної стійкості; для одержання металів у вільному стані; в будівельній промисловості; для виготовлення фольги.

Алюміній дуже активний метал, він не зустрічається в природі у вигляді самородків, або розчинних солей: це активний метал, його солі під дією гідролізу розкладаються, тому в природі є мінерали - оксиди и гідроксиди алюмінію. Алюміній входить до складу легких сплавів (застосовують для літаків і гелікоптерів, в будівництві), із алюмінію виготовляють посуд та електричний дріт. Солі алюмінію застосовують для фарбування тканин та очищення води. Загальні висновки