Роботу виконав: Желєзний Влад

Відкриття Алюмінію: Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році. Назва була дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.

Застосування: Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії Алюмінати використовуються в багатьох галузях промисловості У авіапромисловості У фармацевтики Для фарбування тканин

Електронна будова Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості. Алюміній має радіус атома рівний нм. Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.

Фізичні властивості: Найпоширеніший метал в природі. Легкий Сріблясто-білий Пластичний Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою білою плівкою з оксиду алюмінію) По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді Температура плавлення – С Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави

Хімічні властивості: Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів. Має амфотерні властивості

Взаємодіє з: Неметалами Киснем Лугами Водою Кислотами Оксидами металів

Солі алюмінію (алюмінати): Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу. Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію

Взаємодія з неметалами: Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем. З галогенами реагує при нормальних умовах.

Взаємодія з лугами: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2NaAl(OH) 4 + 3H NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2NaAl(OH) Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH) 3 3. NaOH + Al(OH) 3 =NaAl(OH) 4

Взаємодія з водою: Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно реагує з водою. 2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Взаємодія з кислотами: Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка). При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.

Взаємодія з киснем: Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію, що покриває метал тонкої щільної білою плівкою. При сильному нагріванні порошок алюмінію загорається і згорає сліпучим білим полум'ям.

Взаємодія з оксидами металів: При високих температурах алюміній здатний відновлювати багато метали з їх оксидів.