Тема: Загальна характеристика основ.

Мета уроку: 1. Познайомити учнів з новим класом неорганічних сполук – основами. 1. Познайомити учнів з новим класом неорганічних сполук – основами. 2. Розглянути класифікацію, склад та номенклатуру основ. 2. Розглянути класифікацію, склад та номенклатуру основ. 3. Фізичні та хімічні властивості 3. Фізичні та хімічні властивості 4. Зстосування основ в побуті 4. Зстосування основ в побуті

Будова основ та їх назви Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Застосування в побуті та промисловості Правила поводження з лугами

Основи – це складні речовини, в яких йони металів зєднані з одною чи декільками гідроксид-йонами.

Схема утворення натрій: гідроксиду структурна формула води (Н 2 О): Н – О – Н структурна формула води (Н 2 О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2

Оксидам металів відповідають основи: Складіть основи з оксидів: ZnO, Li 2 O, MgO. Спробуйте самостійно скласти оксиди з основ: CuOH, Cu(OH) 2

Номенклатура: Ca(OH) 2 –кальций гідроксид Ca(OH) 2 –кальций гідроксид Fe(OH) 2 – ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH) 2 – ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH) 3 – ферум (ІІІ) гідроксид Fe(OH) 3 – ферум (ІІІ) гідроксид Слово гідро ксид металВалентність Zn(OH) 2 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 CuOH

Класифікація основ NaOH, KOH Cu(OH) 2 Основи Розчинні(луги)Нерозчинні

Фізичні властивості основ :Калій гідроксид

Кальцій гідроксид

Купрум(ІІ) гідроксид

Ферум(ІІ) гідроксид

Фізичні властивості основ: Тверді,кристалічні Тверді,кристалічні Ті,що утворюються під час реакцій Ті,що утворюються під час реакцій Луги(розчинні) дуже їдкі Луги(розчинні) дуже їдкі Мають різні кольори Мають різні кольори

Хімічні властивості Взаємодіють з індикаторами: Взаємодіють з індикаторами: Фенол-фталеїн – малиновий Фенол-фталеїн – малиновий Лакмус- синій Лакмус- синій

Взаємодіють з кислотами Взаємодіють з кислотами KOH+HCl= KCl+H 2 O KOH+HCl= KCl+H 2 O Взаємодіють з кислотними оксидами Взаємодіють з кислотними оксидами 2KOH+CO 2 =K 2 CO 3 +H2O 2KOH+CO 2 =K 2 CO 3 +H2O Взаємодіють з солями Взаємодіють з солями KOH+NaCl=KCl+NaOH KOH+NaCl=KCl+NaOH Нерозчинні розкладаються при нагріванні Нерозчинні розкладаються при нагріванні Сu(OH) 2 =CuO+H 2 O Сu(OH) 2 =CuO+H 2 O

Добування В лабораторії: В лабораторії: Розчиненням лужних металів у воді 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 В промисловості В промисловості електролізом розплавів електролізом розплавів нерозчинні основи добувають дією НР основ на солі: нерозчинні основи добувають дією НР основ на солі: СuSO 4 +KOH=Cu(OH) 2 +K 2 SO 4 СuSO 4 +KOH=Cu(OH) 2 +K 2 SO 4

Застосування NaOH – для виробництва мила,ліків, в текстильній промисловості, очищування нафти. NaOH – для виробництва мила,ліків, в текстильній промисловості, очищування нафти. KOH - в аккумуляторах. KOH - в аккумуляторах. Ca(OH) 2 (гашене вапно)– у виробництві цукру, соди, в будівництві, для приготування бордоської суміші – засобу для боротьби з хворобами та шкідниками рослин. Ca(OH) 2 (гашене вапно)– у виробництві цукру, соди, в будівництві, для приготування бордоської суміші – засобу для боротьби з хворобами та шкідниками рослин.

Значення у побуті

Домашнє завдання: Прочитати §, § 6,11 Виконати завдання: 57,102