Підготував : учень 10- Б класу Федоренко Роман

,9815 3s 2 3p 1 Порядковий номер. Хімічний елемент III групи головної підгрупи 3-го періоду.

протонів протонів p + =13 електронів електронів ē=13 нейтронів нейтронів n 0 =14

+ 13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s1s 2s2p 3s3p в сполуках проявляє степінь окиснення +3

Відновлювальні властивості Al 0 - 3ē Al +3 Тип хімічного зв ' язку - металевий Тип кристалічної гратки – кубічна гранецентрированна

Al Al – срібно - білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло и електричний струм, легко обробляється, створює легкі и міцні сплави. =2,7 г/см 3 t пл. =660 0 С

Алюміній – найросповсюдженіший метал земної кори. Його ресурси практично невичерпні. Має високу коррозійну стійкість і практично не потребує спеціального захисту. Висока хімічна активність алюмінія використовується в алюмінотермії. Мала густина в поєднанні з високою міцністю і пластичністю його сплавів робить алюміній незамінним конструкційним матеріалом в літакобудуванні і сприяє розширенню його застосування в наземному і водному транспорті, а також в будівництві. Відносно висока електропровідність дозволяє заміняти ним значно дорожчу мідь в електротехніці.

1. 4Al+3O 2 = 2Al 2 O 3 Поверхня покривається плівкою оксиду, в подрібеному виді горить з виділенням великої кількості тепла. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl Al + 3S = Al 2 S 3 - при нагріванні 4. 4Al + 3 С = Al 4 С 3 – при нагріванні

1.Алюміній розчиняється в розчинах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2. Алюміній реагує з розчинами солей менш активних металів 2Al + 3СuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – добування металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W і інших, шляхом їх відновлення алюмінієм) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

4.Так як алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів. При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 5. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінія і водню: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Алюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na 3 AlF 6 ) і електролізом розплаву AlCl 3

Дуже твердий ( корунд, рубін ) в кристалічному стан, порошок білого кольору, тугоплавкий С. Не розчиняється в воді. Амфотерний оксид, взаємодіє : а ) з кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al H 2 O б ) з лугами Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO H 2 O Утворюється : а ) при окисненні або горінні алюмінію на повітрі 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б ) в реакції алюмінотермії 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe в ) при термічному розкладі гідроксиду алюмінія 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Білий нерозчинний в воді порошок. Проявляє амфотерні властивості, взаємодіє : а ) з кислотами Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O б ) з лугами Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Розкладається при нагріванні 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Утворюється : а ) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів Al OH - = Al (OH) 3 б ) при взаємодії алюмінатів з кислотами AlO H + + H 2 O = Al (OH) 3