Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

Мета. Сформувати знання про окисно-відновні реакції. Сформувати поняття про процеси окиснення, відновлення. Навчити розрізняти які з речовин є окисниками, а які відновниками

Окисно - відновними реакціями (ОВР) називають процеси, які здійснюються при переході електронів або атомів від одних частинок до інших, що призводить до зміни ступенів окиснення атомів елементів, які беруть участь у реакції.

Ступінь окиснення (С.О.) умовна величина, що показує заряд того чи іншого елемента в сполуці. 1. Ступінь окиснення элемента в прості речовині = 0. H 2 0 ; O 2 0 ; F 2 0 ; Cl 2 0 ; Ca Ступінь окиснення деяких элементів в сполуці: - H +1 - О -2 -Ступінь окиснення металу співпадає з його валентністю : - -Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al Сума ступенів окисненя элементів в сполуці, з врахуванням коэфіціентів= 0.

Низша с.о.= 8 – групи Нульова с.о.в простих речовинах. Позитивна с.о.= номеру групи.

С.о. оксигену в оксиді =-2. С.о. водню в сполучені з неметалами=+1. С.о. металів 1 групи гол.підгр. =+1. С.о. металів 2 гр. гол. підгр. =+2. С.о. алюмінію =+3.

H2OH2O H 2 SO Правила складання хімічної формули: 1. На першому місці знаходиться элемент с позитивним ступенем окиснення. 2. На останьому місці знаходиться элемент с негативним ступенем окиснення

H2СO3H2СO3 H С +1 О Х 2. (+1) + Х + 3. (-2) = Х - 6 = 0 Х = +4+4 Находження ступеня окиснення элементів в сполуці.

Бинари – Оксиди Гідриди Хлориди Сульфіди Нітриди Фосфіди Карбіди Силіциди -2 O H Cl -2 S -3 N P -4 C Si Це речовини що складаються з двох элементів CaO, SiO 2, H 2 O, CO 2, NaH, CaH 2, HCl, NaCl, FeCl 3, H 2 S, Na 2 S, FeS, H 3 N, Ca 3 N 2, AlN, H 3 P, Ca 3 P 2 AlP, H 4 C, Ca 2 C, Al 4 C 3, Mg 2 Si, Al 4 Si H 3 P, Ca 3 P 2 AlP,

КMnO 4 Cr 2 O 3 H 3 PO 4 К 2 Cr 2 O 7 Ca(NO 3 ) 2 Знайти ступені окиснення элементів в сполуці