1

2 Склад речовин Будова ВластивостіВикористання Отримання

3 +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 електронна формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентні можливості III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметал

4 H N H H Є можливість утворити донорний – акцепторний зв'язок Молекула утворена ковалентним полярним зв'язком N HH H + H++ H+ N HH H H + NH 3

5 Фізичні властивостіБудова Газ, с характерным запахом. Легше повітря Добре розчиняється в воді H2OH2O NH 3 Молекулярна кристалічна решітка

6 Хімічні властивостіБудова NH 3 ВідновникОснование + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О каталізатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О Допишіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть окислювач і відновник. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гідроксид амонія хлорид амонія Запишіть рівняння реакції аміаку з сарною і ортофосфорної кислоти, назвіть продукти реакції.

7 ВикористанняВживання NH 3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аміак має цінний для рослин елемент - азот. Аміак - газ. Аміак має різкий запах. Взаємодіє з Кислородом. Аміак - хороший відновник При випаровуванні рідкого аміаку поглинається велика кількість тепла.

8 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

9 В промисловості N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p ОтриманеВживання NH 3 Суміш азоту і водню турбокомпресор каталізатор теплообмінник холодильник сепаратор NH 3