Речовини Електроліти Неелектроліти Водні розчини,або розплави, Водні розчини, або розплави, не Проводять електричний струм проводять електричний струм (солі, луги, кислоти);мають йонний (кисень, водень, цукор, спирт); чи сильно полярний ковалентний мають ковалентний неполярній зв`язок. або малополярний зв`язок.

СильніСлабкіСередньої сили Дисоціюють на йони повністю 1)H2SO4,HNO3,HCl, HBr, HClO4, HMnO4. 2) Луги- гідроксиди лужних і лужноземельних металів. 3) Розчини майже усіх солей. Дисоціюють на йони частково. 1)Кислоти H2CO3, H2S, HClO, HCN, H2SiO3. 2) Основі, не розчинні у воді, а також NH4OH H2SO3, H3PO4.

Схема електричної дисоціації хлороводню HCl у водному розчині. 1- Полярна молекула HCl на початку гідратації; 2-перетворення полярної молекули на йони під впливом диполів води; 3-гідратований катіон; 4-гідратований аніон.

Схема електричної дисоціації Натрій Хлориду NaCl у водному розчині.

Молекули розчинника відіграють важливу роль у процесі електролітичної дисоціації. Розглянемо на прикладі води, як молекули розчинника зумовлюють розпад речовин на іони: молекула води має два ковалентних зв'язки між атомами водню та кисню; Оксиген більш електронегативний елемент, ніж Гідроген, і тому спільна електронна пара відтягнута до атома Оксигену. У просторі зв'язки О Н молекули води розміщені не по прямій лінії, а під кутом близько 105°. Завдяки цьому на одному кінці молекули, з боку атома Оксигену, є певний надлишок негативного електричного заряду, а на протилежному, а з боку атомів Гідрогену, надлишок позитивного заряду; молекули води полярні (їх називають диполями).

Умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця (правило Бертолле) Коли утворюються речовини, які практично не дисоціюють і залишають сферу реакцій. 1.Осад нерозчинні або малорозчинні сполуки. 2.Летка речовина (газ) Леткі кислоти: НСІ, НF, HBr, HI, H 2 S, HNO 3 H 2 O H 2 CO 3 CO 2 H 2 SO 3 SO 2 H 2 O 3.Слабкі електроліти H 2 O, CH 3 COOH Na + K+K+ SO 4 2- Cl - KCl Na 2 SO 4