Лебедева Л.В.1 Выполнил: Учитель химии и биологии Высшей квалификационной категории Лебедева Лариса Викторовна Белгородская область город Строитель МОУ «СОШ 3 с углубленным изучением отдельных предметов» 8 класс

Лебедева Л.В.2 Тип Уравнение 2Na+2HCl=2NaCl +H 2 2Al + 3S = Al 2 S 3 Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O 2Н 2 + O 2 = 2Н 2 O 2KClO3 = 2KCl + O2 Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Нет Не правильно Нет Ты уверен? Не верно Ты уверен? Не верно Не правильно О Б М Е Н

Лебедева Л.В.3 Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное. Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ.

Лебедева Л.В.4 В двух не подписанных пузырьках находятся два металла Zn и Ag. Как их отличить друг от друга? К какому типу относится данная реакция?

Лебедева Л.В Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов? Р+ О 2 =Р 2 О 5 1. Находим наименьшее общее кратное Находим количество атомов кислорода : = 5 3. Уравнивам левую и правую части 2 4

Лебедева Л.В.6 Na + Cl 2 NaCl H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O Al + O 2 Al 2 O 3 Na 2 O + H 2 O NaOH K 2 O + P 2 O 5 K 3 PO 4 AgBr Ag + Br

Лебедева Л.В.7 Цель урока: познакомиться с реакциями обмена, дать определение данным реакциям установить условия протекания реакций обмена до конца продолжить учиться составлять уравнения реакций

Лебедева Л.В.8 Правила техники безопасности Реакция нейтрализации Лабораторные опыты Условия течения реакций идущих до конца Проверка знаний Домашнее задание

Лебедева Л.В.9 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Запишите уравнение подобной реакции между серной кислотой и гидроксидом калия H 2 SO KOH = K 2 SO H 2 O Только ли щёлочи вступают в реакцию нейтрализации? Ведь есть ещё нерастворимые основания. ?? Назад

Лебедева Л.В.10 Не брать вещества руками Осторожно!..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожог Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой. Назад

Лебедева Л.В.11 Получите нерастворимый Fe(OH) 3. В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Fe(OH) 3 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Fe(OH) 3 и серной кислотой.

Лебедева Л.В.12 На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете? Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете? Какое вещество образовалось? Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается на воду и оксид углерода (IV)//. Назад

Лебедева Л.В.13 А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации между NaCl и H 2 SO 4 ? 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl Обратитесь к таблице растворимости! Реакция идёт лишь в том случае, если образуется осадок или газ ( и ) Назад

Лебедева Л.В Вопрос 1 Какая реакция относится к реакциям ионного обмена? Fe + HCl = FeCl 2 + H 2 1 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 2 NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 3 2KClO 3 = KCl + 3O 2 4 Вопрос 1 К какому типу реакций относится реакция нейтрализации? обмена 1 соединения 2 замещения 3 разложения 4 Вопрос 2 С какими веществами вступают в реакции обмена нерастворимые основания? с оксидами 1 с кислотами 2 с солями 3 с основаниями 4 Вопрос 3 Какие вещества образуется в реакции обмена между карбонатом калия и соляной кислотой ? KCl +H 2 CO 3 1 KCl + H 2 O + CO 2 2 K 2 SO 4 + H 2 CO 3 3 K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 4 Вопрос 4 При каких условиях реакции обмена идут до конца ? Изменение цвета индикатора 1 Выпадение осадка 2 Изменение температуры 3 Выделение газа 4 Вопрос 5 Назад

Лебедева Л.В.15 Назад Не забудьте пользоваться таблицей растворимости ! § 27 упр. 3,4 Записать пять примеров реакций обмена, идущих до конца § 27 упр. 3,4 Записать пять примеров реакций обмена, идущих до конца