(Красный железняк) Fe 2 O 3 (Бурый железняк) Fe 2 O 3 *nH 2 O.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо и его соединения Задачи урока: 1)Рассмотреть значение железа 2)Выяснить особенности строения атома и свойств железа 3)Познакомиться со способами.
Advertisements

Тема урока. Соединения железа.. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер.
ЖЕЛЕЗО Железо как химический элемент Элемент VIIIB подгруппы Степени окисления: 0;+2; +3 Fe
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
ЖЕЛЕЗО Генетические ряды железа. Положение железа в периодической системе: электронная формула.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и В 1-4 В1 – В4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Химия Обобщение и закрепление материала по теме : «Железо и его соединения»
Основа всего мира.. «Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие.
Реализация принципов деятельностного подхода на уроке химии в 9 классе «Железо: физические и химические свойства» Шишкина Татьяна Васильевна, учитель химии.
Транксрипт:

(Красный железняк) Fe 2 O 3 (Бурый железняк) Fe 2 O 3 *nH 2 O

Fe 2 O 3 – красный железняк FeS 2 – пирит Fe 3 O 4 – магнитный железняк или железная окалина

Вычислите, в каком из природных соединений Fe 3 O 4 или Fe 2 O 3 содержание железа больше?

Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ. Объясните почему железо проявляет переменную степень окисления.

26 Fe ) ) ) ) d – элемент VIII -В группы, А r = 56 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Fe 4s4s

Металл, реагирующий с H 2 SO 4 (н.у.): а) Ag, б) Сu, в) Fe, г) Hg.

Вещество, в котором степень окисления Fe +3 : а) FeCl 2, б) Fe 2 О 3, в) FeSO 4,

Пластинка, вытесняющая медь из ее солей: а) серебряная, б) золотая, в) железная.

Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро: а) вода, б) воздух, в) влажный воздух.

Укажите металл, более активный, чем Fe: а) Са, б) Cu, в) Sn.

Характер оксида железа (II): а) кислотный, б) основный, в) амфотерный.

Укажите вещество, взаимодействующее с железом: а) О 2, б) ZnSO 4, в) CO 2.

Укажите вещество, взаимодействующее с железом: а) О 2, б) ZnSO 4, в) CO 2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные вещества продукты реакции Fe + H 2 SO 4 (p) а) Fe(OH) 3 + NaCl Fe + Cl 2 б) Fe(OH) 2 + NaCl Fe + HCl(p) в) FeCl 2 FeCl 2 + NaOH г) FeCl 2 + H 2 д) FeCl 3 е) FeSO 4 + H 2

Тип связи в простом веществе Fe: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая

Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe 2+ (I вариант) и Fe 3+ (II вариант) Fe(OH) 3, Fe, Fe(OH) 2, FeCl 3, Fe 2 O 3, FeSO 4, FeO

Fe 2+ Fe FeSO 4 Fe(OH) 2 FeO Fe 3+ Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O

Уравнение 1 написать в свете окислительно- восстановительных реакций. Осуществить практически превращение 2 Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде. Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных процессах этой реакции. Какой характер имеют соединения Fe 2+ и Fe 3+

Соединения Fe 2+ проявляют основный характер. Соединения Fe 3+ проявляют амфотерный характер.

Применение железа и его соединений.

Железо – самый употребляемый металл, на него приходится до 90% мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для производства трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов - чугуна и стали.

Железо Входит в состав белка гемоглобина эритроциты

Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65% в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5-15 мг железа

Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Грибы свежие – 5 мг Печень – 9 мг Грибы сушеные – 35 мг Хлеб – 2 мг Персики – 4 мг Яблоки – 3 мг

«Все мое», - сказало злато. «Все мое», - сказал булат. «Все куплю», - сказало злато. «Все возьму», - сказал булат. А.С. Пушкин, 1826 г.