Презентацию составила Толстова Валентина Михайловна, учитель химии и биологии филиала МОУ Сосновской сош 2 в с. Вирятино. ПРЕЗЕНТАЦИОННОЕ СОПРОВОЖДЕНИЕ К УРОКУ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ «Сера» по учебнику О.С.Габриеляна
Экспресс-опрос: Назовите основные физические характеристики кислорода. Как получают кислород в промышленности и лаборатории? С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций кислорода. Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле? Назовите признаки реакций горения. Чем они отличаются от реакций медленного окисления? Где применяется кислород? Когда и кем был открыт кислород?
Сера.Положение в ПС Д.И.Менделеева.Строение атома S –Сера III –период,VI(А)группа Порядковый номер – 16 Заряд ядра атома – 32 Протонов -16, нейтронов -16, электронов – 16 Число энергетических уровней -3 1-ый уровень – 2 электрона 2-ой уровень – 8 электронов 3-ий уровень – 6 электронов:из которых 2 электрона неспаренные. Однако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют более выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.
Сера - простое вещество Аллотропные модификации серы: Сера ромбическая
Cера - простое вещество Сера моноклиническая
Сера - простое вещество Сера пластическая
Химические свойства серы Сера - окислитель: (с металлами, кроме золота) S +Ме МеS (с неметаллами, СО которых выше, чем у серы) S +H2 H2S СО серы –2
Составьте уравнения данных реакций и электронный баланс. Hq +S = HqS Na +S =Na2S Zn +S = ZnS AI + S =AI2S3 Cu +S =CuS Fe +S =FeS Дайте названия этим веществам, к каким классам они относятся?
Химические свойства серы Сера – восстановитель - (с неметаллами, СО которых ниже, чем у серы – с кислородом и фтором) - СО серы с кислородом +4, - СО серы с фтором +6
Составьте уравнения данных реакций и электронный баланс. S + O2 = SO2 S + F2 = SF6 Дайте названия этим веществам
СЕРА В ПРИРОДЕ Самородная сера: ромбическая сера Сульфидная: сероводород – H2S цинковая обманка – ZnS киноварь - HgS свинцовый блеск - PbS пирит, или колчедан – FeS2 Cульфатная сера: глауберова соль -Na2SO4+10 H2O гипс –СaSO4 *2H2O
СЕРА В ПРИРОДЕ Сера входит в состав: Белков Витаминов Гормонов Участвует в ОВ процессах организма Недостаток серы приводит к хрупкости и ломкости костей Серой богаты бобовые растения, яйца, овсяные хлопья.
Применение серы Сера – основное сырьё для производства серной кислоты Для приготовления красок Для беления тканей Для дезинфекции Используют в производстве спичек и бумаги, резины, красок, взрывчатых веществ, лекарств, пластмассы, косметических препаратов В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений Для изготовления пороха.