Розширити знання про хімічні реакції, на прикладі окисно – відновних реакцій, зясувати їх значення; Навчитися застосовувати метод електронного балансу для розстановки коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій, що протікають зі зміною ступеня окиснення

«Хімії в жодному разі навчитися неможливо, не бачивши самої практики й не беручись за хімічні операції.» (М. В. Ломоносов)

1. Яка реакція називається окисно–відновною? 2. Що таке окисник? 3. Що таке відновник?

2 2 = 2NaOH + H 2 H 2 O+NaNaOH + H 2 H 2 O -2 + Na 0 Na + O -2 H + + H 2 0 2H + + 2e - H окисник Na e - Na + - відновник =2Fe + 3H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Fe 2 +3 O H 2 0 Fe 0 + H + O -2 Fe e - Fe 0 – відновник H e - 2 H + - окисник Fe 2 O 3 + 3H 2

Zn+HCl ZnCl 2 + H 2 Zn+2HCl ZnCl 2 + H 2 Zn 0 + H + Cl - Zn +2 + H 2 0 Zn 0 - 2e - Zn +2 – відновник 2H + + 2e - H окисник

P + O 2 P 2 O 5 P 0 + O 2 0 P 2 +5 O 5 -2 P 0 - 5e - P +5 – відновник O e - 2 O -2 – окисник 4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5

KClO 3 KCl + O 2

Окисно – відновні реакції Процес дихання у тварин Процес дихання у людини Процес фотосинтезу Відновлення металів, добування оксидів солей Очищення природних і стічних вод; викидів промисловості П р о ц е с г о р і н н я Дров, торфу, природного газу Бензину, дизельного палива Водню, карбон (ІІ) оксиду Органічних речовин

У легенях Hb + O 2 HbO 2 - яскраво червона кров (артеріальна) HbO 2 + CO 2 HbCO 2 + O 2 – темно – червона кров (венозна) HbCO 2 - карбгемоглобін