Автор разработки: учитель химии 1 квалификационной категории МОУ "СОШ 49" г. Брянска Федосова Людмила Анатольевна Урок-семинар по химии 9 класс Размещено.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Advertisements

Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Исследовать – значит видеть то, что видели все, и думать так, как и не думал никто. А. Сент - Дьерди.
1. Определить качественный реактив на ионы Fe Построить измерительную шкалу. 3. Провести полуколичественное определение ионов железа в продуктах.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Тема урока. Соединения железа.. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер.
учебный год Составитель: учитель химии Самарченко Наталья Васильевна п. Быстрогорский Тацинского района Ростовской области.
Разработан учителем химии высшей квалификационной категории высшего разряда Патрасенко Натальей Константиновной 2012 год ГУ «средняя школа-гимназия 9 города.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы.
Железо Министерство образования и науки Российской Федерации МОУ СОШ села Чертановка Кузоватовского района Ульяновской области Учитель биологии и химии.
Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия.
Соединения железа. Fe 2 е 8 е 14 е 2 е возможные степени окисления +2 и +3 Электронное строение атома железа.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
(Красный железняк) Fe 2 O 3 (Бурый железняк) Fe 2 O 3 *nH 2 O.
Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Соединения железа Выполнила учитель химии Т.В. Александрова.
Транксрипт:

Автор разработки: учитель химии 1 квалификационной категории МОУ "СОШ 49" г. Брянска Федосова Людмила Анатольевна Урок-семинар по химии 9 класс Размещено на

Задачи: Проверить знание основных теоретических вопросов темы Железо и его соединения; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, соответствующие цепочке превращений; Закрепить теоретические знания практическим путем. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.

Происхождение названия Ferrum от латинского fers - быть твердым, что в свою очередь происходит от санскритского «меч».

«Железо и его соединения» Вопросы по теме «Железо и его соединения» 1) Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления? 2) В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа. 3) Каковы физические свойства железа? 4) С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется?

5) С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты. 6) Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3). 7) Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым? «Железо и его соединения» Вопросы по теме «Железо и его соединения» 8) Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? 9) Биологическая роль железа и его соединений.

Качественные реакции на Fe 2+ 1) FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl зеленый 2)FeCl 2 + K 3 (Fe(CN) 6 ) KFe(Fe(CN)6) + 2KCl красная кровяная «турнбуллева синь» соль

Качественные реакции на Fe 3+ 1) FeCl NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl бурый 2) FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6 ) KFe(Fe(CN) 6 ) + 3KCl желтая кровяная «берлинская лазурь» соль

3) FeCl 3 + KCNS Fe(CNS) 3 +3KCl роданид калия Качественные реакции на Fe 3+

Порядок ли у вас с железом 1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?

Основные источники железа: Зеленные овощи; Яичный желток; Яблоки, груши; Горошек зеленый; Томаты сырые; Капуста; Чеснок; Печень; Земляника; Сухофрукты.

Составьте уравнения реакций к схеме:

Составьте электронный баланс: 1. FeCl 3 + H 2 S FeCl 2 + S + HCl 2. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 0

Проверьте себя!

Домашнее задание: §83-84, читать; записи в словаре выучить; задание 2 страница 292 (письменно)

Спасибо за урок! Размещено на