«То что нас не Убивает – делает нас Сильнее… Ртуть убивает…» Ртуть Элемент побочной подгруппы второй группы шестого периода Периодической системы элементов Д.И.Менделеева с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum). Простое Вещество «Ртуть» переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии. Иное название этого металла «Mercury»

Имя, Символ, Номер Ртуть / Hydrargyrum (Hg), 80 Атомная масса (Молярная Масса) 200,59 а.е.м. (г/моль) Электронная конфигурация[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 Радиус Атома 157 пм

Плотность при (н.у.)13, °C) г/см³ Температура плавления 234,28 K Температура кипения 629,73 K Теплота плавления 2,295 к Дж/моль Теплота испарения 58,5 к Дж/моль Молярная теплоёмкость 27,98 Дж/(K·моль) Теплопроводность(300 K) 8,3 Вт/(м·К) Молярный Объем 14,8 см³/моль

Ртуть получают сжиганием киновари (Сульфида Ртути (II)). Этот способ применяли Алхимики древности. Уравнение реакции горения киновари: Ртуть малоактивный металл. При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с Кислородом: Образуется Оксид Ртути (II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется Сульфид Ртути (II): Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg 2 (NO 3 ) 2.

В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов, однако сохраняется в медицинских термометрах (один медицинский термометр содержит до 2 г ртути) В XIX веке врачи лечили ртутью раны и венерические болезни. Соединения ртути использовались как антисептик (Сулема), слабительное (Каломель). Мертиолят как консервант для Вакцин. Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб. Ртуть-203 (T 1/2 = 53 сек) используется в Радиофармакалогии.

Ртуть применяется в Термометрах. Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров. До середины 20 века ртуть широко применялась в Барометрах и Манометрах. Ртутные вакуумные насосы были основными источниками вакуума в 19 и начале 20 веков. Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы. Ртуть используется в датчиках положения. В некоторых Химических источниках тока (например, ртутно-цинковых), в эталонных источниках напряжения (нормальный элемент Вестона). Ртуть также иногда применяется в качестве рабочего тела в тяжелонагруженных гидродинамических Подшибников. Ртуть используется в качестве балласта в подводных лодках и регулирования крена и дифферента некоторых аппаратов. Ртуть ранее входила в состав некоторых биоцидных красок для предотвращения обрастания корпуса судов в морской воде.(Сейчас запрещается использовать такого типа покрытия.) Иодид ртути используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения. Фульминат ртути(«Гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы). Бромид Ртути применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (Атомно-водородная энергетика). Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях. Соединения ртути использовались в шляпном производстве.

До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограмма на литр льда. Природные источники, такие как Вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля главным образом в тепловых электростанциях 65 %, добыча золота 11 %, выплавка цветных металлов 6,8 %, производство Цемента 6,4 %, утилизация мусора 3 %, производство соды 3 %, чугуна и стали 1,4 %, ртути (в основном для батареек) 1,1 %, остальное 2 %. Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минимата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от Болезни Минимата.