1 Теория Кристаллического Поля (ТКП) Г.Бетте, Ван Флек, 30-40 г.г. XX в.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Что надо знать и уметь к контрольной работе 3 1. Знать расположение атомов, их координационные числа, тип и число пустот, приходящихся на 1 атом, в примитивной.
Advertisements

МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА НАНОРАЗМЕРНЫХ ПЛЕНОК Mg(Fe 0.8 Ga 0.2 ) 2 O 4-d НА КРЕМНИИ А.В.Труханов 1*, С.В.Труханов 1, А.Н.Васильев 2 1 ГО«НПЦ НАН Беларуси по.
Выполнил: Лапин Руслан. Постройка из атомов ионов или молекул должна обладать минимальной внутренне энергией. Наименьшей внутренней энергией обладают.
Фуллериты и из свойства Нанотехнологии и наноматериалы Султан А.А.
Гибридизация. Формы электронных облаков: а – s-электроны; б – р-электроны; в – d-электроны.
Лекция 3. Тема: Кристаллохимия простых веществ и неорганических соединений.
КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. МВС ТКП ММО КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - (основание)
Cтруктурный тип меди. Тип решетки: ГЦК Пространственная группа: Fm3m O h 5 по Шёнфлису Координационное число: 12 Слои: ABCABC.
Структура интеркалатных соединений на основе СДПМ Семинар 5.
Метод молекулярных орбиталей. Ограничения метода ВС азотная кислота, бензол, озон??? наложение валентных схем или резонансные структуры.
Влияние высокого давления на кристаллическую и магнитную структуру манганита Pr 0.1 Sr 0.9 MnO 3 С. Е. Панков 1, С. Е. Кичанов 1, Д. П. Козленко 1, Е.
Агрегатные состояния вещества. Виды агрегатных состояний Объяснение свойств вещества, исходя из представлений о его молекулярном строении, Объяснение.
Состояние электронов в атомах Почему электрон не падает на ядро? Квантовая теория подразумевает, что энергия электрона может принимать только определенные.
Агрегатные состояния и кристаллические решетки. СВОЙСТВА: способность (твёрдое тело) или неспособность (жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму.
Правильные многогранники Выполнил Батурин Евгений.
Глинистые минералы как дисперсная фаза буровых растворов
ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему: «Кристаллическое строение металлов» 1/13.
Понятие кристалла Понятие кристалла Кристаллические тела- это твёрдые тела, Кристаллические тела- это твёрдые тела, состоящие из микрочастиц (атомы, ионы,
Химия элементов. Лекция 5 Изомерия. Квантовомеханические теории строения комплексных соединений. Метод валентных связей. Теория кристаллического поля.
Способы описания и изображения атомного строения кристаллов Лекция 3 Седельникова М.Б.
Транксрипт:

1 Теория Кристаллического Поля (ТКП) Г.Бетте, Ван Флек, г.г. XX в.

2 d-орбитали

3 Локализация, орбитали простираются в пространстве Сильнее взаимодействуют с лигандами

4 f - орбитали

5 Общие положения ТКП

6 Теория кристаллического поля

7 Возникновение различий

8 Октаэдр

9 Тетраэдр

10 Различное расположение лигандов

11 Симметрия окружения

12

13

14

15 Спектры поглощения

16 Сильное и слабое поле

17 Магнитные свойства

18 Берлинская лазурь

19 Магнитные свойства

20

21

22 ЭСКП ЭСКП – энергия стабилизации кристаллическим полем (по отношению к «сферическому» окружению лигандами)

23 ЭСКП

24 Параметры ЭСКП

25 Величины ЭСКП

26 Энергия предпочтения

27 Шаровые упаковки

28 Шпинель В элементарной ячейке структуры шпинели - 32 аниона кислорода образуют плотнейшую кубическую упаковку (трехслойная, ГЦК) с 64 тетраэдрическими пустотами (катионами занято 8) и 32 октаэдрическими (катионами занято 16). По характеру распределения катионов в занятых тетраэдрических и октаэдрических позициях структуры выделяют: нормальные (8 тетраэдров занято катионами A 2+, 16 октаэдров - катионами B 3+ ), обращенные (8 тетраэдров занято B 3+, 16 октаэдров - 8 B 3+ и 8 A 2+, причём эти катионы в октаэдрических пустотах могут распределяться как статистически, так и упорядоченно) и промежуточные шпинели. Нормальная структура свойственна ZnFe 2 O 4, FeAl 2 O 4 и др. Обращенная структура характерна для FeFe 2 O 4, MgFe 2 O 4, Fe 2 TiO 4 и др.

29 Реконструкция структуры

30 Пустоты Кубические Fd3m, n = 8. КПУ кислорода, в пустотах: ½ окт – В, 1/8 тетр. – А. [A 1-δ B δ ][A δ B 2-δ ] o O 4, δ – степень обращения γ-Fe 2 O 3 : [Fe 3+ ] т [V 1/3 Fe 1 2/3 3+ ]O 4 Ni 2+, Cr 3+ - окт., Mn 2+, Fe 3+, Mg 2+ - люб., Cd 2+, Ga 3+ - тетр., μ = μ B – μ A (в магнетонах Бора, «μ В »)

31 Магнитные свойства шпинели

32 Искажение окружения

33 Тетрагональное искажение

34 Эффект Яна-Теллера

35 Эффект Яна-Теллера Высокотемпературные сверхпроводники

36

37 Наноолимпиада С 12 апреля 2008 г. Сайт Конкурс эмблем