Химические реакции Энергия активации - это минимальная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока : « Скорость химических реакций.». Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции - это изменение концентрации одного из реагирующих веществ.
Advertisements

Скорость химических реакций.. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
Химическая кинетика и катализ. План лекции 1.Химическая кинетика 2.Скорость химических реакций 3.Влияние концентрации на скорость химических реакций 4.Влияние.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М.
Скорость химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА - раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, от которых она зависит.
В единице V (для гомогенной) На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной) n - изменение количества вещества (моль); t– интервал.
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции.
МБОУ СОШ с. Бахтыбаево Выполнил : Пазлиев Т. 11 кл год.
Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций Учитель химии МОУ «Лицей 4» Ширяева Татьяна Анатольевна.
Скорость химических реакций. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Скорость химической реакции «Раздел химии, изучающий скорость химической реакции и влияние на неё различных факторов, называется химической кинетикой».
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к уроку "Скорость химических реакций"
Урок химии в 11 классе Учитель Горшкова Н.Е. МБОУ Чановская СОШ г. Скорость химических реакций.
Скорость химической реакции Учитель химии МБОУ СОШ 7 г-к Анапа Бойко Людмила Павловна.
Скорость химической реакции. Цель: выясним, что есть скорость химической реакции, и от каких факторов она зависит. В ходе урока познакомимся с теорией.
Скорость химической реакции · Скорость химической реакции - скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ. Скорость.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции – это изменение количества вещества одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице.
Транксрипт:

Химические реакции Энергия активации - это минимальная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества (Е а ) ?

Химические реакции

Реакционная способность веществ, участвующих в х.р. измеряется скоростью х.р. ? Что показывает скорость химической реакции ? ? Единицы измерения скорости химической реакции ? Скорость х.р. - изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Химические реакции 5 kaтализатор (kat) t - температура Концентрация Площадь соприкосновения - S сопр Природа реагирующих веществ

Химические реакции Зависимость скорости х.р. от различных факторов Факторы ПримерыВыводы

Химические реакции Зависимость скорости х.р. от различных факторов Факторы ПримерыВыводы Взаимодействие щелочных металлов с водой При 20° С водород с кислородом не взаимодействует,а при 600° - взрыв Вещества, кот. изменяют скорость реакции, но сами в ходе реакции не расходуются Природа реагирующих веществ Концентрация Площадь соприкосновения - S сопр t - температура kaтализатор (kat) Реакции с участием ионов протекают быстро Закон действующих масс Uх.р = k Горение серы в кислороде Горение серы на воздухе Деревянные щепки загораются быстрее, чем брёвна При измельчении увеличивается S сопр реагир. в-в, поэтому увеличивается скорость реакции При нагревании скорость х.р. резко возрастает, пр. Вант- Гоффа 4 NH O 2 = 2 N H 2 O 4 NH O 2 = 4 NO + 6 H 2 O kat

Химические реакции 1. От чего зависит частота столкновений молекул? 2. Какое правило отражает данная формула? А) АвогадроБ) ЛомоносоваВ) АррениусаГ) Вант-Гоффа А) от концентрации Б) разбавления В) катализатора Г) фазового состояния системы