Урок в 9 классе по теме «Углерод»

Группы элементов IIIIIIIVVVI VII периоды VIII ряды Р 15 фосфор 30,9738 Na 11 22,9898 натрий Mg 12 магний 24,312 Al 13 алюминий кремний Si 14 28,086 S ClAr сера хлораргон 39,94835,453 32,064 Н 1 1,00794 водород Не 2 4,0026 гелий Li 3 6,941 литий Ве 4 9,0121 бериллий В 5 10,811 бор С 6 углерод N 7 14,0067 азот О 8 16,999 кислород F 9 18,998 фтор Ne 10 20,179 неон К 19 39,098 калий Са 20 40,078 кальций Sc 21 44,955 скандий Ti 22 47,88 титан V 23 50,941 ванадий Cr 24 51,996 хром Mn 25 54,938 марганец Fe 26 55,847 железо Co 27 58,933 кобальт Ni 28 58,69 никель Rh ,905 родий Pd ,42 палладий Ra ,025 радий Fr ,019 франций СuСu 29 63,546 медь Zn 30 65,39 цинк Ga 31 69,723 галлий Ge 32 72,61 германий As 33 74,921 мышьяк Se 34 78,96 селен Br 35 79,904 бром Kr 36 83,80 криптон Rb 37 85,467 рубидий Sr ,62 стронций Y 39 88,905 иттрий Zr 40 91,224 цирконий Nb 41 92,906 ниобий Mo 42 95,94 молибден Tc 43 97,907 технеций Ru4 101,07 рутений Ag ,868 серебро Cd ,411 кадмий In ,82 индий Sn ,710 олово Sb ,75 сурьма Te ,60 теллур I ,904 иод Xe ,29 ксенон Cs ,905 цезий Ba ,327 барий * La-Lu 5771 * Ac-Lr * 7 Os ,2 осмий Hf ,49 гафний W ,85 вольфрам Ta ,947 тантал Re ,207 рений Ir ?22 иридий Pt ,08 платина At ,99 астат Pb ,2 свинец Po ,98 полоний Rn ,017 радон Bi ,98 висмут Au ,966 золото Hg ,59 ртуть Tl ,383 таллий Db дубний Jl жолиотий Rf резерфордий Bh борий Hn ганий Mt мейтнерий

периоды ряды Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА 1 2 е, 4 е 2Углерод – основа всего живого на Земле. 3Степень окисления в соединениях +4, +2, В природе встречается как в свободном виде (алмаз, графит), так и в связанном состоянии ( углекислый газ, карбонаты, уголь, нефть и т.д.) --

4 1. Электронное строение2. Аллотропия3. Химические свойства4. Применение5. Проверка знаний

1 s 2 2 s22 s2 2p Электронное строение назад

Аллотропные модификации углерода - алмаз, графит карбин.

а б в а - кристаллическая решетка графита; б - кристаллическая решетка алмаза; в – линейная структура карбина. 2. Аллотропия

бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. Это самое тугоплавкое природное вещество tпл =3730С. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов.

Да, алмаз - нестареющий камень. Он - самый-самый из минералов по всем показателям. Имеет самую высокую твердость - 10, алмаз режется только алмазом. Он - самый прозрачный. Не зря его называют "ангельской слезой". Бывают желтоватые и голубоватые и очень редко - черные разновидности. Его отличает изумительная игра света при бриллиантовой огранке. Он самый дорогой, причем при увеличении размеров стоимость возрастает многократно. Скажем, камень в 10 каратов (карат - это принятая для драгоценных камней единица веса, равная 0,2 грамма) будет стоить не в десять раз больше, алмаза в 1 карат, а примерно в 100 раз! А во сколько же раз больше будет стоить такой алмаз, как "Питт", если в нем 140 каратов? Впрочем "Питт" не самый древний из исторических алмазов. Индийский алмаз Кох-и-Нор ("Гора света") известен несколько тысячелетий. По преданию им владели последовательно 18 правителей Индостана. Сейчас бриллиант в 108,9 каратов - в Англии, в короне королевы Елизаветы II.

жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.

Кристаллическая решётка графита для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.

Взаимное превращение алмаза и графита При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит

аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок. Карбин является полупроводником и его проводимость возрастает под действием света. Впервые карбин получен в 1963 году при каталитическом окислении ацетилена (учеными В. В. Коршак, А. М. Сладковым, В. Ш. Касаточкиным). Позднее карбин обнаружили в природе.

Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворённые вещества. Адсорбент- вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.

Противогаз Зелинского Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы. Адсорбция растворённых веществ углем открыта ещё в конце XVIII века русским академиком Ловицем. Изучена она более подробно Зелинским Николаем Дмитриевичем, он и предложил использовать активированный уголь в противогазах.

Зелинский Николай Дмитриевич Своим изобретением он спас миллионы солдат от страшной, мучительной смерти и сделал химическое оружие неэффективным для уничтожения армий противника.

Активированный уголь Адсорбционная способность зависит от пористости вещества. Для увеличения пористости угля его активируют, нагревают в струе водяного пара, поры освобождаются от загрязняющих веществ. назад

Химические свойства. Cвойства окислителя: а) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al 4 C 3 ( при нагревании) карбида алюминия получают метан Al 4 C 3 +12H 2 O =4Al(OH) 3 + 3CH 4 Ca+2C=CaC 2 ( при нагревании) Из карбида кальция получают ацетилен CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 б) с водородом С +2H 2 =CH 4 (метан) ( при нагревании)

Свойства восстановителя в) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO 2 +Cu г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O 2 = 2CO + Q C + O 2 = CO 2 + Q назад

4. Применение сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви назад

5. Проверка знаний Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс выделения различных веществ поверхностью угля. 1.Явление, преломления лучей в кристалле называют… 2.Латинское название этого элемента «карбонеум»… 3.Один из сортов аморфного углерода. 4.В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют… 5.Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном … 6.Реагируя при нагревании с металлами углерод образует… 7.Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется… 8.Структура какого вещества напоминает пчелиные соты? 9.Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…

углдоре дифракция огу скок содретв ьл т адсо дибрак о г ицбр тр тифар ь яипоалл я 8 у назад