Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3 гидроксиды металлов твердые вещества с различной растворимостью в воде графическая формула: H-O-Me, если Ме (I) H-O- Me, если Ме (II)

Классификация оснований. Основания Растворимые (щелочи) NaOH KOH Ba(OH)2 Малорастворимые Ca(OH)2 Hерастворимые Cu(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3

Получение оснований 1.Ме+вода =щелочь+водород 2Li+2HOH=2LiOH+H 2 2.Ме х О у +вода=щелочь CaO+HOH=Ca(OH) 2 3.Электролиз растворов хлоридов активных металлов 1. Реакция обмена: соль(в растворе)+щелочь= Ме(ОН) х +другая соль FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) NaCl Растворимых (щелочи) Нерастворимых

Химические свойства растворимых оснований (щелочей) 1.Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) 2KOH+H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +H 2 O 2.Реагируют с кислотными оксидами (неМе х О у) 2KOH+CO 2 =K 2 CO 3 +H 2 O 3.Реагируют с растворами солей ( если в их состав входит металл, способный образовывать нерастворимое основание) Fe 2 (SO 4 ) 3 +6KOH=2Fe(OH) 3 +3K 2 SO 4 4.При умеренном нагревании не разлагаются 5.Разъедают многие органические вещества 6.Реагируют с жирами с образованием мыла 7.Изменяют окраску индикаторов.

Химические свойства нерастворимых оснований 1.Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O 2.При нагревании разлагаются 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O 3.На большинство органических веществ не действуют. 4.Реакции с растворами солей нехарактерны. 5.Реакции с кислотными оксидами нехарактерны t

Применение. Применение оснований : - в строительстве - в промышленности - в быту - для приготовления бордоской смеси - для очистки нефти - для приготовления мыла -в текстильной промышленности -в аккумуляторах KOH, LiOH Са(ОН) 2 NaOH Основания