Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г. П. Яценко

нейтральной Реакция чистой воды является нейтральной (рН = 7). кислую Водные растворы кислот имеют кислую реакцию (рН < 7). щелочную Водные растворы оснований имеют щелочную реакцию (рН> 7). Практика показывает, что и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию – причиной этого является гидролиз солей.

гидролизом. Реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению называются гидролизом. По направлению реакции гидролиза делятся на: По направлению реакции гидролиза делятся на: обратимые необратимые обратимые необратимые Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Четыре типа солей: LiOH NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Cильные основания HNO 3 H 2 SO 4 HCl HClO 4 H 2 CrO 4 Cильные кислоты 4 NH 4 OH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 Cлабые основания 3 HNO 2 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 S HCN Слабые кислоты Сильное основание слабая кислота 2. Слабое основание слабая кислота 3. Слабое основание сильная кислот 3. Слабое основание сильная кислота 4. Сильное основание сильная кислота

Необратимый гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты: 1. Пример такого типа солей - KBr, NaNO При растворении в воде не гидролизуются. 3. Раствор соли имеет нейтральную нейтральную реакцию.

слабого основания слабой кислоты Необратимый гидролиз соли слабого (нерастворимого) основания и слабой ( летучей ) кислоты: 1. Пример такого типа солей – Al 2 S 3; Cr 2 S 3; CH 3 COONH 4; (NH 4 ) 2 CO При растворении в воде образуются малодиссоциирующие кислота и основание: CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH в частично ионном виде: CH 3 COOˉ + NH 4+ + H + + OН ̅ CH 3 COOH + NH 4 OH нейтральную, кислующелочную 3. Водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся продуктов реакции.

Обратимый гидролиз соли слабого основания сильной кислоты: Обратимый гидролиз соли слабого (нерастворимого в воде) основания и сильной кислоты: 1. Пример такого типа солей – Al 2 (SO 4 ) 3; FeCl 2; CuBr 2; NH 4 Cl. 2. Механизм процесса гидролиза хлорида железа (II): FeCl 2 + H 2 O Fe(OH)Cl + HCl в частично ионном виде: Fe²+ + H 2 O Fe(OH)+ + H+ ______________________________________________________ Fe(OH)+ + H 2 O Fe (OH) 2 + H+ 3. В результате гидролиза раствор кислую приобретает кислую реакцию.

Обратимый гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты: 1. Пример такого типа солей – KClO; Na 2 CO 3 ; CH 3 COONa; NaCN; Na 2 S; K 2 SiO Механизм процесса гидролиза ацетата натрия: CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH в частично ионном виде: CH 3 COO¯ + H + + OН ̅ CH 3 COOH + OH ̅ 3. Раствор ацетата натрия проявляет щелочную щелочную реакцию.

1.! Чем слабее кислота или основание, образующие соль, тем сильнее эта соль гидролизуется. 2.! Разбавление раствора соли усиливает её гидролиз. 3.! Гидролиз с катионом (анионом) усиливается при добавлении к раствору соли основания (кислоты). 4.! При повышении температуры раствора соли её гидролиз усиливается.

Процесс взаимодействия соли с водой приводит к образованию слабого электролита. Обратимый гидролиз Обратимый гидролиз называют гидролизом по Аниону Аниону (ион, определяющий среду реакции – гидроксид – анион ОН ̅ ). Катиону Катиону (ион, определяющий среду реакции - катион водорода Н+). ! ! Используя текст учебника с , установите какому типу соли соответствует гидролиз по аниону; гидролиз по катиону.

1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой щелочную проявляет щелочную реакцию. 2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой кислую проявляет кислую реакцию. 3. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой нейтральную проявляет нейтральную реакцию. 4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу не подвергается. 5. Для усиления гидролиза применяют: нагревание; разбавление раствора; подкисление или подщелачивание среды.

1. При переработке пищи в организме, под действием ферментов идет гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. 2. Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, использование для технических целей. 3. Гидролиз сложных эфиров и жиров (омыление) используется для производства мыла. 4. Производство бумаги и хлопчатобумажных тканей основано на промышленном гидролизе целлюлозе.

ce4b65aec87b/index.files/image002. gif jpg jpg jpg jpg jpg jpg Материал, используемый для оформления