Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

ТЕМЫ: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи

Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный раствор 1)хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария

Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые

Гидролиз солей Zn (OH) 2 +2HCl =ZnCl 2 +H 2 O 1)ZnCl 2 =Zn 2+ +2Cl - 2) Zn 2+ +2Cl - +H-OH =ZnOH + +2Cl - +H + 3) ZnCl 2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе АСиликат натрия1по катиону ББромид аммония2по аниону ВНитрат алюминия3по катиону и аниону ГСульфит рубидия4не идет

Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора ФОРМУЛА СОЛИПРОДУКТ НА КАТОДЕ АNa 2 SO 4 1Ca БCa(NO 3 ) 2 2Na ВZnSO 4 3H2H2 ГCuCl 2 4Zn;H 2 5Cu 6Cu(OH) 2

Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O 2 =CO ,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г2)48г3)60 г4120г

Задача В9 : масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH 3 COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________ m(растворенного вещества) W =m(раствора) m CH 3 COOH 0,8 = 0,5* 1,1

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%? 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH – в избытке 3) Вычислена масса продукта реакции: n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г

4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07=0,07 55, , ,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу. Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода: n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: C:H = 1,5:3 = 1:2 простейшая формула CH2.

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1,05 = 42 г/моль М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.