A Kémiai Kötés I. Alapfogalmak. Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 2 of 43 Energia Diagramm.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
A Kémiai Kötés II.. Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 12Slide 2 of 47 A kötéselméletek alapkövetelményei A távoli atomokat összehozza. –Az.
Advertisements

Savak és Bázisok. Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 17Slide 2 of 47 Az Arrhenius Elmélet: HCl(g) H + (aq) + Cl - (aq) NaOH(s) Na + (aq) +
A periódusos rendszer és az anyagok tulajdonságai.
1 Oxidáció és Redukció A kémiai reakciók típusai Az oxidációs szám Oxidációs-redukciós egyenletek felírása Diszporporcionálódás Relatív oxidáló és redukálóképesség.
Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 3 Slide 1 of 37 Vegyületek.
Spontán változások: Entrópia és a szabadentalpia.
Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring.
Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring.
Prentice-Hall © 2002Slide 1 of 50 Az atomok elektronszerkezete.
Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 1 Slide 1 of 19 Az anyagok csoportosítása Anyag Tiszta anyagok Keverékek Fizikai módszerek Homogén keverékek.
Magkémia Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 26Slide 2 of 47 A radioaktivitás Alfa részecskék, : –He atomok magjai, 4 He 2+. –Kis áthatolóképesség,
Kémiai kinetika. A kémiai reakciók sebessége A koncentráció változása az idővel, 2 Fe 3+ (aq) + Sn 2+ 2 Fe 2+ (aq) + Sn 4+ (aq) t = 38,5 s [Fe 2+ ] =
Online módon tegye közzé az előadásokat Bemutatjuk Önnek SlidePlayer.hu oldalt.
Разработал: Учитель химии, биологии высшей квалификационной категории Баженов Алексей Анатольевич.
Neveléslélektan Debrecen Szociális interakció Az interakció két vagy több személy között létesülő viszony, melyet közösen egyeztetett jelentések.
Neveléslélektan Debrecen A társas kölcsönhatás Társas kölcsönhatásként értelmezhetjük azokat az eseményeket, amelyek két, vagy több ember érzés-
11 Az interakció azokat a folyamatokat foglalja magában, amelyekben minden résztvevő kész arra, hogy megváltozzon és ennek a beállítottságnak az alapján.
Plates 1s,2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s, are an alpha particles. Li 3 He 2 2 Be B 5 The beginning of formation of a ring 2p, around and between plates 1s.
Állandóság és változás környezetünkben. Anyag és tulajdonságai Természetes anyag: kő, fa Mesterséges anyag: papír, műanyag, üveg Az anyag részecskékből.
Ízeltlábúak Készítette: Horvát Ilona. Miért kapták az ízeltlábú nevet? Mert több részből, ízekből álló lábaik vannak. Hogyan szaporodnak? Petékkel szaporodnak,
Транксрипт:

A Kémiai Kötés I. Alapfogalmak

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 2 of 43 Energia Diagramm

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 3 of 43 A Lewis elmélet A vegyérték elektronok alapvetőek a kémiai kötés kialakításában. Az e - átmenet ionos kötés képződéséhez vezet. Az e - megosztás kovalens kötés képződéséhez vezet. Az átadott vagy megosztott elektronok minden atomnak nemesgáz szerkezetet biztosítanak –Az un.oktett-et.

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 4 of 43 A Lewis féle jelölések A vegyjelek az atommagot és az atomtörzs elektronjait szimbolizálják. A vegyjel körüli pontok pedig a vegyérték elektronokat. Si N P As Sb Bi Al Se Ar I

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 5 of 43 Ionos vegyületek Lewis féle szerkezetei Ba O O Ba Mg Cl Cl Cl Mg BaO MgCl 2

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 6 of 43 A kovalens kötés

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 7 of 43 A koordinációs kovalens kötés H N H H H N H H H H + Cl Cl -

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 8 of 43 A többszörös kovalens kötés C O O C O O C O O C O O

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 9 of 43 A többszörös kovalens kötés N N N N N N N N

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 10 of 43 A poláros kovalens kötés H Cl δ+δ+δ-δ-

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 11 of 43 Analogy to Population

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 12 of 43 Az elektronegativitás

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 13 of 43 Az ionos jelleg

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 14 of 43 A Lewis szerkezetek felírása Az atomok minden vegyérték eletronjának szerepelni kell a képletben. Általában az elektronok párosítottak. Általában minden atom oktett szerkezetű. –A H-nek csak 2 e - -ra van szüksége. Szükség lehet többszörös kötésekre. –Amelyek a C, N, O, S, és P esetében jellemzőek.

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 15 of 43 A vonalas képlet Azonosítsuk a központi és a terminális atomokat. C H H H H C H H O

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 16 of 43 A vonalas képlet A Hidrogén atomok mindig terminális atomok. A központi atomok általában a legkisebb elektronegativitású atomok. A szén mindig központi atom. A szerkezetek általában kompaktak és szimmetrikusak.

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 17 of 43 Strategy for Writing Lewis Structures

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 18 of 43 Formális töltés FC = # vegyérték e- - # nemkötő pár e- - # kötő pár e- 2 1

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 19 of 43 Example 11-6 Writing a lewis Structure for a Polyatomic Ion. Write the Lewis structure for the nitronium ion, NO 2 +. Step 1:Total valence e - = – 1 = 16 e - Step 2:Plausible structure:ONO Step 3:Add e - to terminal atoms:ONO Step 4:Determine e - left over:16 – 4 – 12 = 0

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 20 of 43 Example 11-6 Step 5:Use multiple bonds to satisfy octets. ONO O=N=O Step 6:Determine formal charges: FC(O) = – (4) = FC(N) = – (8) =

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 21 of 43 Alternatív Lewis szerkezetek ONO FC(O) = – (6) = FC(N) = – (8) = FC(O) = – (2) = O N O

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 22 of 43 Alternatív Lewis szerkezetek A formális töltések összege adja a teljes töltést. A formális töltésnek a lehető legkisebb mértékűnek kell lennie. Negatív formális töltése a legelektronegatívabb atomoknak van. Szomszédos atomokon azonos előjelű formális töltés nem valószínű. + ONO - +

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 23 of 43 Example 11-7 Using the Formal Charge Concept in Writing Lewis Structures. Write the most plausible Lewis structure of nitrosyl chloride, NOCl, one of the oxidizing agents present in aqua regia

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 24 of 43 Rezonancia szerkezetek O O O O O O O O O + -½

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 25 of 43 Kivételek az oktett elv alól párositatlen e - -t tartalmazó részecskék. N=O HCH H OH

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 26 of 43 Kivételek az oktett elv alól Nemteljes oktettek. B F FF B F FF - + B F FF - +

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 27 of 43 Kivételek az oktett elv alól Kiterjesztett oktettek. P Cl P Cl Cl Cl Cl S F F F F F F

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 28 of 43 Kiterjesztett vegyértékhéj

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 29 of 43 A molekulák alakja H O H

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 30 of 43 Nevezéktan Kötéshossz – az atommagok közötti távolság. Kötésszög – szomszédos kötések közötti szög. A VSEPR elmélet –Az elektronpárok taszítják egymást függetlenül attól, hogy kötő vagy nemkötő elektronpárokban találhatók. Az elektronpárok úgy helyezkednek el térben egy atom körül, hogy a taszítás mértéke a lehető legkisebb legyen. Molekula geometria – az atommagok elhelyezkedése.

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 31 of 43 Lufi analógia

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 32 of 43 Metán, Ammónia és Víz

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 33 of 43 Table 11.1 Molecular Geometry as a Function of Electron Group Geometry

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 34 of 43 A VSEPR elmélet alkalmazása Rajzoljuk fel a megfelelő Lewis szerkezetet. Határozzuk meg az e - csoportok számát és döntsük el hogy kötő vagy nemkötő párok. Határozzuk meg az e - csoportok geometriáját. Határozzuk meg a molekula geometriáját. A többszörös kötések egy elektron csoportnak számítanak. Egynél több központi atomot is lehet függetlenül kezelni.

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 35 of 43 A dipólmomentumok

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 36 of 43 A dipólmomentumok

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 37 of 43 Kötésrend és köteshossz Kötésrend –Egyszeres kötés, rend = 1 –Kétszeres kötés, rend = 2 Kötéshossz –Két atommag közötti távolság Magasabb kötésrend –Rövidebb kötéshossz –Erősebb kötés

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 38 of 43 Kötéshossz

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 39 of 43 Kötési energia

Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 40 of 43 Kötési energia