Задания С4 Химия: ЕГЭ 2010 г.. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия ( = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария ( = 1,07 г/мл).

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20%-ного раствора серной кислоты. Открытый банк заданий
Advertisements

Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном.
К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Рассчитайте массовую.
Информация из опыта работы подготовлена учителем химии высшей категории МОУ «СОШ 73» для участия в форуме «Что делать всем заинтересованным в успешном.
Решение комбинированных задач. Типы задач Задачи на смеси В условии задачи есть слова: «смесь», «технический», «примесь», названия минералов или сплавов.
При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном.
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли серную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю.
В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия. Открытый банк.
1. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%- ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.
1. В 380 мл воды растворили 20 г иодида калия. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа. Открытый банк заданий
Основные понятия для данной темы Растворы – это однородные системы, переменного состава состоящие из растворителя и растворенного вещества. Концентрация.
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по теме: РАСТВОРЫ, РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ Рассохин Роман Владимирович ГОУ СОШ 882.
Творческая лаборатория. развитие творческого потенциала учителей с целью повышения качества подготовки учащихся к олимпиадам и ВНО.
Решение расчетных задач. Какие расчеты мы умеем проводить?
ПРОЦЕНТЫ, СПЛАВЫ, РАСТВОРЫ Текстовые задачи. Цели урока: 1. Повторить понятие массовой доли. 2. Познакомиться с алгоритмом решения задач на растворы и.
Растворы Выполнил: Николаев Сепан, ученик 1 0 класса МБОУ «Атлашевская СОШ» п. Атлашево. Руководитель: Алихметкина Дина Григорьевна, преподаватель химии.
Методика и способы решения расчетных задач Мастер – класс Махонина Вера Ивановна, учитель химии высшей категории МОУ СОШ 66 г.Пензы.
Подготовка к ЕГЭ Расчёты по уравнениям реакций, происходящих в растворах.
На нахождение массовой доли © Осиевская И.А.. 1. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 г. 10%-ного раствора? 2. Определить массу серебра в цепочке.
Транксрипт:

Задания С4 Химия: ЕГЭ 2010 г.

Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия ( = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария ( = 1,07 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе. 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 = 6NaCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 V р-ра =250 мл w = 0,1 = 1,03 г/мл V р-ра = 100 мл w = 0,15 = 1,07 г/мл M = 164 г/мольM = 208 г/мольM = 601 г/моль m р-ра =257,5 г m в-ва = 25,75 г = 0,157 моль m р-ра = 107 г m в-ва = 16,05 г = 0,077 моль Избыток На 2 моль Na 3 PO 4 потребуется 3 моль BaCl 2 На 0,157 моль x моль BaCl 2 x = 0,236 моль Имеется – 0,077 моль BaCl 2 в недостатке

2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 = 6NaCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 M = 164 г/мольM = 208 г/мольM = 601 г/моль m р-ра =257,5 г m в-ва = 25,75 г = 0,157 моль m р-ра = 107 г m в-ва = 16,05 г = 0,077 моль Избыток На 3 моль BaCl 2 потребуется 2 моль Na 3 PO 4 0,051 моль на 0,077 моль BaCl 2 потребуется 0,051 моль Na 3 PO 4 (Na 3 PO 4 ) прореаг = 0,051 моль (Na 3 PO 4 ) ост = 0,157 моль - 0,051 моль = 0,106 моль m(Na 3 PO 4 ) ост = 0,106 моль. 164 г/моль 17,38 г

2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 = 6NaCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 M = 164 г/мольM = 208 г/мольM = 601 г/моль m р-ра =257,5 гm р-ра = 107 г m(Na 3 PO 4 ) ост = 0,106 моль. 164 г/моль 17,38 г = 0,026 моль = 0,077 моль m = 15,63 г m р-ра = 257, – 15,63 = 348,87 (г) или 5% Ответ: w *(Na 3 PO 4 ) = 5%