Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна.

План урока Главное квантовое число Побочное квантовое число Магнитное квантовое число Спиновое квантовое число

Представление об электронах как о микрочастицах основано на следующих трех главнейших положениях: 1) квантовый характер энергетических изменений; 2) двойственное, корпускулярно-волновое, поведение микрочастицы; 3) неопределенность положения микрочастицы и ее скорости. Состояние электронов в атоме определяется четырьмя квантовыми числами. Атомная орбиталь – пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятность нахождение электрона ~90%.

Главное квантовое число «n» - характеризует общий запас энергии электрона, а значит его удаленность от ядра (энергетический уровень): чем выше энергия электрона, тем дальше он от ядра. Оно может принимать значения целых чисел от 1 до + (практически от 1 до 7). Совокупность орбиталей, которые имеют одинаковое значение главного квантового числа, - это энергетический уровень Совокупность электронов, которые находятся на одном энергетическом уровне – это электронный слой Значение n Обозначение уровня KLMNOPQ

Орбитальное или побочное квантовое число l характеризует энергетическое состояние электрона на подуровне и форму электронного облака. Зависит от n и принимает все значения от 0 до ( n -1), но не может иметь более 4 значений Значение n Значения l , 1 30, 1, 2 40, 1, 2, 3 50, 1, 2, 3, 4 Совокупность орбиталей, с одинаковым значением « n» и «l», т.е. имеющих одинаковый размер, энергию и форму, называется энергетическим подуровнем.

Кроме числовых l имеет буквенные обозначения Форма орбитали и значение побочного квантового числа l01234… lspdfg… spdf

Магнитное квантовое число « m l » принимает значения от – l до + l. Каждый подуровень делиться на ячейки. Ячейка характеризуется магнитным квантовым числом, которое указывает на различную ориентацию электронных облаков. Число ячеек на подуровне равно (2 l +1) что на квантовых ячеек Значение n Значения l Значение m l , 1-1, 0, +1 30, 1, 2-2, -1, 0, +1, +2 40, 1, 2, 3-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 s = 1p = 3d= 5f = 7

Спиновое квантовое число «m s » характеризует вращение электрона вокруг своей оси (спин). Спин может быть положительным и отрицательным. Спиновое квантовое число имеет два значения +½ и - ½. Спин обозначается против (рис.1) и по часовой (рис.2). Два электрона с противоположно- направленными спинами называются антипараллельными (рис.3)