Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем Учитель высшей категории Катричева Надежда Владимировна 2008 Государственное образовательное учреждение.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений.
Advertisements

Г АЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА Решение задач. З АКОН А ВОГАДРО В равных объемах при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи
МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА.. ДОПОЛНИТЕ ПРЕДЛОЖЕНИЯ Известно неметалла Кристаллы йода цвета Жидкий неметалл Углерод образует и После грозы в воздухе есть.
Исследование изменения молярного объема газа в зависимости от условий с использованием табличного процессора MS Еxcel.
ТЕМА Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»
Как измерить вещество? Как отмерить единицу количества вещества? Что такое моль?
Тема урока «Количество вещества» 8 класс. Химия - наука о веществах.
Урок по химии 8 класс. Тема: Количество вещества Учитель: Пронина И.Н.
Молярная масса. Количество вещества. Молярный объем.
Урок - исследование: «Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем» Авилова Н.П. учитель химии ФБОУ «В(С)ОШ – 9 УФСИН России по Томской области»
Урок-исследование по теме : «Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем.»
Физическая величинаобозначениеЕдиницы измерения Численное значение Количество веществаnмольn > 0 (любое) Число структурных частиц NANA масса л Молярный.
Количество вещества. Молярная масса молекул – это 1 моль вещества = 6,02 * 10 молекул.
Молярный объем Задачи урока: 1. Выяснить, что такое молярный объем. 2. Научиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем»
Законы и формулировки 1. 2 Вещество – это любой вид материи, обладающий собственной массой (массой покоя). Вещество состоит из частиц, например, атомов,
8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль Покровская Наталия Васильевна, учитель химии ГОУ СОШ 939 г.Москва.
10 класс Урок 2 Основные положения МКТ. Масса молекул. Броуновское движение. Цель урока :Дать понятие о молекулярной кинетической теории, размерах и массе.
План 1. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. 2. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава.
Количество вещества Елисеева Ольга Геннадьевна учитель химии ГБОУ СОШ 330 Г.Москва.
Транксрипт:

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем Учитель высшей категории Катричева Надежда Владимировна 2008 Государственное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 435 Курортного района Санкт-Петербург

Оглавление: 1.Количество вещества. Моль. 2.Число Авогадро. 3.Молярная масса. 4.Молярный объем. 5.Закон Авогадро. 6.Относительная плотность газов. 7.Вопросы – задания. 8.Выводы.

Количество вещества. Моль. Количество вещества – физическая величина, которая Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается V (ню) или n (эн) Измеряется в международной системе единиц (Си) моль

Число Авогадро. Число Авогадро - Показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается N A Измеряется моль ¯ ¹ 1 (моль) Имеет числовое значение 23 6,02 · 10

Молярная масса. Молярная масса – физическая величина, которая Показывает массу 1 моля вещества Обозначается М Измеряется г/моль Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе

Молярный объем. Закон Авогадро (1811 г.) Молярный объем – физическая величина, которая Показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль Обозначается V m Измеряется л/моль В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул – закон Авогадро. Нормальные условия (н.у.) – температура О°С и давление 1атм (101,325 кПа) При н.у. Vm = 22,4 л/моль

Относительная плотность газов Относительная плотность газов – физическая величина, которая Показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее или легче 1 моля другого газа Обозначается D Безразмерная величина

Вопросы: 1.Как обозначается «Количество вещества»? 2.В каких единицах измеряется? 3.Какое имеет числовое значение число Авогадро? 4.Как обозначается и в каких единицах измеряется «Молярная масса»? 5.Как обозначается и в каких единицах измеряется «Молярный объем»? 6.Что такое «Относительная плотность газов»?

Выводы: 1.От массы вещества к его количеству можно перейти используя формулу молярной массы. 2.Молярная масса вещества, относительная молекулярная масса и масса одного моль вещества – величины численно равные. 3.Используя формулу молярного объема можно перейти от количества вещества к его объему и наоборот. 4.Моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.