План – конспект урока химии в 9- ом классе Учитель : Карпель Л. И.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема: Общие химические свойства металлов. Учитель:ИскаковаС.И.
Advertisements

Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Химические свойства металлов Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Тема урока Найдите ошибки в тексте : 1. Металлы в ПСХЭ расположены правее диагонали бор-астат и в четных рядах больших периодов. 2. У атомов металлов на.
Тема урока: Химические свойства металлов. Актуализация знаний - Назовите особенности строения атомов металлов. - Охарактеризуйте положение металлов в.
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Открытый урок в 9 классе по теме «Химические свойства металлов»
Химические свойства металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны,
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Что общего между этими предметами?. Учебное пособие для 9 класса.
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.
Металлы вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида.
Транксрипт:

План – конспект урока химии в 9- ом классе Учитель : Карпель Л. И.

Тема: Общие химические свойства металлов

Цель: Систематизировать сведения о химических свойствах металлов Осознать химическую функцию металлов как восстановителей

Задачи: Знать отношение металлов к неметаллам. Взаимодействие с водой, кислотами, солями. Научиться применять знания. Формирование познавательного интереса.

О б о р у д о в а н и е: Компьютер, проектор, экран

Что характерно для атомов металлов?

Для атомов металлов характерно: Небольшое число электронов на внешнем слое. С увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается

Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восстановителями.

На пример: Na 0 - 1ē Na +1 Al 0 - 3ē Al +3

Me 0 - nē Me +n Атомам неметаллов Катиону водорода В составе воды В разбавленных кислотах Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов Центральному атому в составе кислородосодер жащих кислот

Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2 ) Cu Hg Ag Взаимодействуют с водой при обычных условиях Me + H 2 O H 2 + основание При нагревании Me + H 2 O H 2 + оксид Me + H 2 O > Взаимодействие металлов с водой t0t0t0t0

З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)

Na + H 2 O Zn + H 2 O Допишите продукты реакций:

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2 ) Cu Hg Ag Вытесняют H 2 из растворов кислот (кроме HNO 3 ) Не вытесняют H 2 из растворов кислот

Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов

Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам металлов в водных растворах расположены в Электрохимический ряд напряжений металлов Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H 2 Cu Hg Ag Увеличение восстановительных свойств

Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы. 4 Li 0 + O LI

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 totototo

A u + O 2 > P t + O 2 > Внимание !

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды – AlCl 3 Сульфиды – PbS Фосфиды – Na 3 Р

А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив Упражнение УДАЧИ ТЕБЕ!!!

Если ты испытываешь трудности при выполнении этих заданий то обратись к предыдущим слайдам!

1.Ca + HOH Ca + HOH 2.Al + HCl Al + HCl 3.Hg + HCl Hg + HCl 4.Fe + CuSO 4 Fe + CuSO 4 5. Au + O 2. Au + O 2 6. Zn + O 2 7. Fe + S 8. Li + N 2 Допишите практически осуществимые реакции:

Проверь себя!!!

Дома обязательно поработай с учебником! § 8 Выполнить письменно упражнения:- с. 37 4, 2, 5, 6