Презентацию составила Учитель химии первой квалификационной категории МОУ «Средняя общеобразовательная школа 6» Симонова Марина Витальевна. Город Череповец.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.

Advertisements

1 вариант 2 вариант Ответы: Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Решение задач. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 1.Запишите уравнение химической реакции (обязательно расставьте.

Подготовка к ЕГЭ. Задание В9. Задание В10.. Задание В9 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной.

Расчеты по химическим уравнениям Чему бы ты ни учился, ты учишься для себя. Петроний.

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по теме: РАСТВОРЫ, РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ Рассохин Роман Владимирович ГОУ СОШ 882.

Подготовка к ЕГЭ Расчёты по уравнениям реакций, происходящих в растворах.

Кавлакан Лариса Евгеньевна учитель химии БОУ г. Омска «СОШ 142» 2012.

Решение комбинированных задач. Типы задач Задачи на смеси В условии задачи есть слова: «смесь», «технический», «примесь», названия минералов или сплавов.

Контрольная работа Написать уравнения возможных реакций между веществами (уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде): I вариант.

ЕГЭ Нитрат натрия массой 13,8г внесли при нагревании в 220г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом.

Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.

КомандаНейтрончики 412 Творческое задание8 класс.

Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: урок по химии 8 класс: "Решение расчетных задач по уравнениям реакций протекающих в растворах"

Информация из опыта работы подготовлена учителем химии высшей категории МОУ «СОШ 73» для участия в форуме «Что делать всем заинтересованным в успешном.

С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. CuCl 2 + Na 2.

Расчеты по уравнениям реакций. Избыток-недостаток Химик требуется не такой, который только из одного чтения книг понял сию науку, но который собственным.

Растворы Выполнил: Николаев Сепан, ученик 1 0 класса МБОУ «Атлашевская СОШ» п. Атлашево. Руководитель: Алихметкина Дина Григорьевна, преподаватель химии.

Решение расчетных задач по теме «Неметаллы». тест 1 Количество вещества можно рассчитать по формуле 1. ν = m / M 3. V = ν · Vм 2. ω% = mв · 100 / mр 4.

Транксрипт:

Презентацию составила Учитель химии первой квалификационной категории МОУ «Средняя общеобразовательная школа 6» Симонова Марина Витальевна. Город Череповец. Идентификатор

Условие задачи: Вычислить массу осадка, если в реакцию вступили 120 граммов сульфата натрия и 300 граммов хлорида бария. Для решения необходимо записать краткое условие задачи. Составить и записать уравнение реакции. Над уравнением выписать все условия из дано и обозначить искомую величину. Под уравнением выписать теоретическое количество веществ. Далее вычислить количества веществ для масс преложенных условием задачи и вписать эти значения под уравнение реакции мы получим пропорцию. ДАНО: 120г 300г Хг m ( Na2SO4 )= 120г Na2SO4 + BaCI2= BaSO4+ 2NaCI m ( BaCI2 ) = 300г 1 моль 1 моль 1 моль НАЙТИ: 0,845моль 1,44моль 0,845 моль Избыток m (BaSO4 ) М (Na2SO4 )=142г/моль M (BaCI2 )=208г/моль М ( BaSO4)=233 г/моль n = m/M подставляем в формулу найденные значения n (Na2SO4 )=120/142=0,845 моль n (BaCI2)=300/208=1,44 моль из полученной пропорции видно, что хлорид бария дан в избытке. То есть он прореагирует не полностью, следовательно, полностью прореагирует сульфат натрия. Ищем массу полученного осадка сульфата бария исходя из утверждения: так как теоретическое соотношение количеств вещества равно 1:1, то и практическое соотношение должно быть равным 0,845:0,845. Воспользуемся формулой для проведения окончательных вычислений m ( BaSO4) = n M=233*0,845=196,88 Записываем ответ: масса полученного осадка равна 196,88 граммов. ЖЕЛАЮ УДАЧИ.

1 УРОВЕНЬ. Задачи этого уровня точно повторяют алгоритм решения задач. Решив эти задачи, ты закрепишь свои знания. 1.Вычислить массу соли, которая получится при взаимодействии 200 граммов серной кислоты и 220 граммов гидроксида натрия. 2.Вычислить массу воды, которая получится при взаимодействии 100граммов гидроксида калия и 100 граммов азотной кислоты. 3.Вычислить объем газа, который получится при взаимодействии 350 граммов карбоната кальция со 120 граммами соляной кислоты. ОТВЕТЫ: 1) 284 грамма, 2) 28,57грамм,3) 36,8 литра.

II. УРОВЕНЬ. Этот уровень содержит более сложные задачи. ДАВАЙ ПОПРОБУЕМ!!! Для решения нужно вспомнить, как находится масса растворенного вещества, если известна масса раствора и его массовая доля. 1.В реакцию нейтрализации вступили 100 граммов 5% раствора азотной кислоты и 20 граммов гидроксида натрия.Вычислить массу получившейся соли. 2. Вычислить массу осадка образовавшегося при взаимодействии 520 граммов 10% раствора сульфида натрия и 405 граммов нитрата свинца. 3. Определить массу соли полученной при взаимодействии 25 граммов хлорида натрия и 300 граммов 15% раствора нитрата серебра, учитывать соль, выпавшую в осадок.

III. УРОВЕНЬ. Здесь самые сложные задачи, но если ты справился со вторым уровнем, то это для тебя не проблема. ДАВАЙ РИСКНЕМ!!! 1.Вычислить массы продуктов реакции между 250 граммами 10% раствора соляной кислоты и 180 граммами 20% раствора гидроксида кальция. 2.Определить массу воды в реакции нейтрализации между 230 граммами 30%ного раствора серной кислоты и 250 граммами 16%ного раствора гидроксида натрия. 3.Вычислить массу продуктов реакции между 300 граммами 26%ного раствора ортофосфорной кислоты и 290 граммами 12%ного раствора гидроксида бария

ТЕПЕРЬ ТЫ ГОТОВ К ПРОВЕРКЕ! ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА. 1 ВАРИАНТ. 11 ВАРИАНТ. 1. Вычислить массу соли, которая 1. Вычислить массу соли, которая образовалась при взаимодействии образовалась при взаимодействии 25 граммов оксида кальция и 50 граммов 30 граммов сульфата натрия и 15 воды. граммов хлорида бария. 2.Вычислить массу воды, которая 2. Вычислить массу воды, которая образовалась при реакции нейтрализации образовалась при реакции между 120 граммами 45%ного раствора нейтрализации между 200 соляной кислоты и 25 граммами граммами 20%ного раствора гидроксида калия. азотной кислоты и 15 граммами гидроксида натрия. 3. Определить массы продуктов реакции 3. Определить массы продуктов между 340 граммами 5%ного раствора реакции между 126 граммами нитрата серебра и 260 граммами 3%ного 15%ного раствора сульфата раствора хлорида кальция. меди и 250 граммами 2%ного раствора гидроксида натрия. ПОЗДРАВЛЯЮ, ТЫ УМЕЕШЬ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ!!!