Презентация к уроку по теме: « Соединения серы.» 9 класс, базовый уровень, курс О.С. Габриеляна Учитель МОУ Куркинская СОШ 1 Учитель МОУ Куркинская СОШ 1 Пономарева Н.В. пос. Куркино Тульская область Пономарева Н.В. пос. Куркино Тульская область

Тема урока: Тема урока: « Соединения серы.»

Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы- сероводорода и ее солей, оксидов серы, серной кислоты. Рассмотреть свойства важнейших соединений серы- сероводорода и ее солей, оксидов серы, серной кислоты.

Вопросы для фронтальной беседы с классом: Вопросы для фронтальной беседы с классом: -Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы? Какова причина аллотропии у серы? -Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы? Какова причина аллотропии у серы? -Как взаимодействует сера с металлами ? В каких случаях сера выступает как окислитель, и в каких – как восстановитель? -Как взаимодействует сера с металлами ? В каких случаях сера выступает как окислитель, и в каких – как восстановитель? -Назовите важнейшие соединения минералы серы. Где применяются соединения серы. -Назовите важнейшие соединения минералы серы. Где применяются соединения серы.

Решите задачу: Какой объем выделится сернистого газа при горении сульфида цинка массой 485 грамм содержащего 20% примесей: Какой объем выделится сернистого газа при горении сульфида цинка массой 485 грамм содержащего 20% примесей:

Сероводород и сульфиды.

В приоде H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и при. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложении В приоде H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и при. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложениинефтигазагазахводахводыконцентрациянефтигазагазахводахводыконцентрация

Физические свойства. Сероводород Н2S бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Сероводород очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание H2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха. Сероводород Н2S бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Сероводород очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание H2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха. Раствор сероводорода а воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой кислоты Раствор сероводорода а воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой кислоты

Химические свойства Химические свойства 1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота. 1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота. Диссоциация происходит в две ступени: Диссоциация происходит в две ступени: H2S H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион) H2S H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион) HS- 2H+ + S2- (вторая ступень) HS- 2H+ + S2- (вторая ступень) Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Na2S – сульфид натрия; Na2S – сульфид натрия; CaS – сульфид кальция; CaS – сульфид кальция; NaHS – гидросульфид натрия; NaHS – гидросульфид натрия; Ca(HS)2 – гидросульфид кальция. Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.

2) Взаимодействует с основаниями: 2) Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH(избыток) Na2S + 2H2O H2S + 2NaOH(избыток) Na2S + 2H2O H2S (избыток) + NaOH NaНS + H2O H2S (избыток) + NaOH NaНS + H2O 3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства: 3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства: H2S-2 + Br2 S0 + 2HBr H2S-2 + Br2 S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 2FeCl2 + S0 + 2HCl H2S-2 + 2FeCl3 2FeCl2 + S0 + 2HCl H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O H2S+6O4 + 8HCl H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O H2S+6O4 + 8HCl 3H2S-2 + 8HNO3(конц) 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O 3H2S-2 + 8HNO3(конц) 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O H2S-2 + H2S+6O4(конц) S0 + S+4O2 + 2H2O H2S-2 + H2S+6O4(конц) S0 + S+4O2 + 2H2O (при нагревании реакция идет по - иному: (при нагревании реакция идет по - иному: H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) 4S+4O2 + 4H2O) H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) 4S+4O2 + 4H2O)

4) Сероводород окисляется: 4) Сероводород окисляется: при недостатке O2 при недостатке O2 2H2S-2 + O2 2S0 + 2H2O 2H2S-2 + O2 2S0 + 2H2O при избытке O2 при избытке O2 2H2S-2 + 3O2 2S+4O2 + 2H2O 2H2S-2 + 3O2 2S+4O2 + 2H2O 5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы. Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно- коричневого (почти черного) осадка PbS: 6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно- коричневого (почти черного) осадка PbS: H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 Pb2+ + S2- PbS Pb2+ + S2- PbS

загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета: загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:

PbCO3 + H2S = PbS + CO2 + H2O При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция: PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O, при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета. Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойства Физические свойства Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2Oрастворяется 40V SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = - 75,5°C; t°кип. = -10°С. Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2Oрастворяется 40V SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = - 75,5°C; t°кип. = -10°С. Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. Получение Получение 1) При сжигании серы в кислороде: 1) При сжигании серы в кислороде: S + O2 SO2 S + O2 SO2 2) Окислением сульфидов: 2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2­ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2­ 3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: 3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2­ + H2O Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2­ + H2O 4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой: 4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) CuSO4 + SO2­ + 2H2O Cu + 2H2SO4(конц) CuSO4 + SO2­ + 2H2O

Химические свойства Химические свойства 1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. 1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. взаимодействие с водой взаимодействие с водой При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH2SO3 (существует только в водном растворе) При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH2SO3 (существует только в водном растворе) Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: H2SO3 H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион) H2SO3 H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион) HSO3- H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит) HSO3- H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит) H2SO3 образует два ряда солей средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты). H2SO3 образует два ряда солей средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом: Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- SO2 + H2O 2H+ + SO32- SO2 + H2O

Свойства сернистой кислоты Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты. Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты. H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка. Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

взаимодействие со щелочами Ba(OH)2 + SO2 BaSO3(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток) Ba(HSO3)2(гидросульфит бария) · взаимодействие с основными оксидами SO2 + CaO = CaSO3 2) Реакции окисления, SO2 - восстановитель (S+4 – 2ē S+6) 2 SO2 + O2 2 SO3 (катализатор – V2O5) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Задание Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: А) SO2 + Br2 + H2O А) SO2 + Br2 + H2O Б) PbS + O2 Б) PbS + O2

Спасибо за урок