Вода и её свойства. Типы химических реакций на примере свойств воды. МОУ «СОШ» пгт.Кожва Республика Коми Печорский район Савчук Оксана Васильевна, учитель химии и биологии.

- Какими удивительными свойствами обладает вода? - Что такое вода? - Почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды, а не на примере какого то иного вещества?

Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение

Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Атмосфера 2. Гидросфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос

Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Гидросфера 2. Атмосфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=100 0 С,Тз= 0 0 С Плотность=1 г/см 3 Универсальный растворитель.

В жизни растений и животных (вода для орошения полей) Как растворитель в разных отраслях народного хозяйства В быту Для получения оснований Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Гидросфера 2. Атмосфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=100 С,Тз=0 С Плотность=1 г/см 3 Универсальный растворитель. 1. Реакции разложения. 2. Реакции соединения. 3. Реакции замещения. 4. Реакции обмена.

1. Реакция разложения ( электролиз). 2Н 2 О =2Н 2 +О 2

2. Реакции соединения. CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 ; но FeO + H 2 O = СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 ; но Si 2 O+ H 2 O = Гидроксиды – это …

3. Реакции замещения. 2Nа + 2Н 2 О = 2NаОН + H 2

4. Реакции обмена. СаС 2 + Н 2 О = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2

В жизни растений и животных (вода для орошения полей) Как растворитель в разных отраслях народного хозяйства В быту Для получения оснований Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Гидросфера. 2. Атмосфера. 3. Литосфера. 4. Биосфера. 5. Космос. Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=100 С,Тз=0 С Плотность=1 г см Универсальный растворитель. 1. Разложение воды. 2. Взаимодействие с металлами. 3. Взаимодействие с оксидами. 4. Реакции обмена. 1. Для получения Н 2, О 2 2. Для получения оснований. 3. Для получения кислот. 4. В системах охлаждения и отопления. 5. В быту. 6. В паровых турбинах.

Поверь себя: Определите тип реакции: 2K + 2H 2 O = H 2 + 2KOH CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 C + H 2 O = H 2 + CO SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 3Fe + 4H 2 O = 4H 2 + Fe 3 O 4 СаС 2 + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2 2 Н 2 О = 2Н 2 +О 2

Домашнее задание. П.33; опорный конспект; зад..1

Интернет ресурсы 1. Изображение «Стакан воды» content/uploads/2010/07/Water-glass.JPG.jpeg content/uploads/2010/07/Water-glass.JPG.jpeg 2. Изображение «Разложение воды» 07/ _88cdc e18a-large.gif 07/ _88cdc e18a-large.gif 3. Изображение « Взаимодействие натрия с водой» english.ru/image.php?aHR0cDovL2ZyYW1lMS5sb2FkdXAucnUvO TEvZjEvMTE2NjQyMS4xLjMuanBnhttp://v- english.ru/image.php?aHR0cDovL2ZyYW1lMS5sb2FkdXAucnUvO TEvZjEvMTE2NjQyMS4xLjMuanBn 4. Изображение «Волна» jpg jpg 5. Изображение «Взаимодействие оксида кальция с водой»