Заболотовская СОШ «Окислительно- восстановительные реакции» (дидактический материал к учебнику «Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.). Заболотовская СОШ «Окислительно- восстановительные реакции» (дидактический материал к учебнику «Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.). Галушка Елена Алексеевна Учитель химии

Цели и задачи: Дать определение данному типу реакций Показать алгоритм записи о-в реакции Дать понятия процессов окисления и восстановления Дать классификацию о-в реакциям Закрепить изученный материал

Содержание: Окислительно- восстановительные реакции Окислительно- восстановительные реакции Процесс окисления Процесс восстановления Алгоритм записи Классификация Тест

Окислительно- восстановительные реакции. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2 Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их. содержание содержание

Окисление-процесс отдачи электронов 0 +2 Cu – 2 e = Cu При окислении степень окисления элемента повышается, а элемент является восстановителем содержание

Восстановление –процесс присоединения электронов Hg + 2 e = Hg При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является окислителем. содержание

Алгоритм записи метода электронного баланса. 1. Составить схему реакции: Na 2 SO 3 +KMnO 4 +H 2 SO 4 = =Na 2 SO 4 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления: Na 2 SO 3 +KMnO 4 +H 2 SO 4 = =Na 2 SO 4 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления: S -2e =S -окисление Mn +5e= Mn –восстановление

В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты,чтобы число электронов,которые отдает восстановитель(S),было равно числу электронов,которые присоединяет окислитель (Mn): \ S -2e =S \ Mn+5e=Mn S +2Mn =5S + 2Mn

Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции: 5Na 2 SO 3 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 = =5Na 2 SO 4 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +3H 2 O содержание

Типы окислительно – восстановительных реакций. 1. Межмолекулярные реакции- реакции,которые идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах KMnO KI +8 H 2 SO 4 =2 MnSO 4 + 5I K 2 SO 4 +8 H 2 O

Внутримолекулярные реакции – реакции,в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле KClO 3 = 2 KCl +3 O 2

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – реакции,которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента Cl KOH = 5KCl +KClO 3 +3 H 2 O содержание

Тест. 1. при окислительно-восстановительных реакциях происходит: а)выделение теплоты, б)изменение степеней окисления, в)обмен ионами 2. Степень окисления у окислителя: а) возрастает б) уменьшается в) не изменяется

При восстановлении атом: а) отдает электроны б) принимает электроны в) число электронов не изменяется 4 Степень окисления Mn в KMnO 4 равна: а) +5 б) +6 в) +7

Степень окисления S в Al 2 (SO 4 ) 3 равна: а) +4 б) +6 в) +2

Какие из данных реакций являются окислительно-восстановительными: а) 2H 2 O =2 H 2 + O 2 б) N 2 O 5 + H 2 O = 2 H N O 3 в) Cu S O 4 + Fe = Fe S O 4 + Cu содержание