Подготовила: Плешкова К. Проверила: Нурманова М.О.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электролиз-это окислительно- восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или электролита пропускают постоянный электрический.
Advertisements

Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза.
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Мнемоническое правило Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: На аноде - окисление анионов.
Нечаева Наталья. -это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
МКОУ Большеинская ООШ 6 учитель химии и биологии Исаева Е. И.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Электролитическая диссоциация Электрический ток в жидкостях.
Получение металлов Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья. Рассмотреть сущность электролиза, особенности.
Презентация к уроку химии в 11 классе «Электролиз» Подготовила И.В. Никольская учитель химии МБОУ СОШ 5 г. Саров.
Цель урока: Сформировать представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.
I.I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным.
ЭЛЕКТРОЛИЗ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ Презентация по химии. 9,11 класс. Учитель химии МОУ СОШ 3 г. Светлого Калининградской обл. Ракович Лариса Викторовна.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Курс лекций. Основные разделы курса Химическая термодинамика Фазовое равновесие Растворы Электрохимия Кинетика химических реакций Катализ.
Электрохимические процессы Лекция 6 Перевезенцева Дарья Олеговна.
Электролиз – это совокупность окислительно- восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита.
Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
Транксрипт:

Подготовила: Плешкова К. Проверила: Нурманова М.О.

Задача Что такое ЭЛЕКТРОЛИЗ? Что такое КАТИОНЫ, АНИОНЫ, КАТОД И АТОД? Первый закон Фарадея. Вывод закона Фарадея. Второй закон Фарадея. Изменение электролизом веществ. Расплавы Мнемоническое правило.

Рассказать все о ЭЛЕКТРОЛИЗЕ.

Электролиз-это окислительно- восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или электролита пропускают постоянный электрический ток.

КАТОД- ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЙ ЭЛЕКТРОД, НА ПОВЕРХНОСТИ КОТОРОГО ИЗБЫТОК ЭЛЕКТРОНОВ. АНОД- ПОЛОЖИТЕЛЬН О ЗАРЯЖЕННЫЙ ЭЛЕКТРОД. У НЕГО НЕДОСТАТОК ЭЛЕКТРОНОВ.

В 1832 году Фарадей установил, что масса M вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.1832Фарадей

где z валентность атома вещества, e заряд электрона

Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты. Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона его валентности z.

1. Соль активного металла и бескислородной кислоты NaCl Na + + Cl - K«катод»(-): Na + + 1e = Na 0 A«анод»(+): Cl - - 1e = Cl 0 ; Cl 0 +Cl 0 =Cl 2 Вывод: 2NaCl (электролиз) 2Na + Cl 2 2. Соль активного металла и кислородовместительной кислоты Na 2 SO 4 2Na + +SO 4 2- K(-): 2Na + +2e=2Na 0 A(+): 2SO e=2SO 3 +O 2 2Na 2 SO 4 (электролиз) 4Na + 2SO 3 + O 2 3. Гидроксил: активный металл и гидроксид-ион NaOH Na + +OH - K(-): Na + +1e=Na 0 A(+): 4OH - -4e=2H 2 O+O 2

При плавлении соли и щелочи распадаются на ионы. Если через расплавы этих электролитов пропустить постоянный электрический ток, то происходит электролиз.

Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: На аноде анионы окисляются. На катоде катионы восстанавливаются. (В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй - с согласной)

Катионы Катионы активных металлов металлов Катионы Катионы менее активных металлов металлов Катионы Катионы неактивных металлов металлов Li Li +, Cs +, K +, Ca 2+, Na +, Mg 2+, Al 3+CsKCa NaMgAl Zn Zn 2+, Cr 3+, Fe 2+, Cd 2+, Co 2+, Ni 2+, Sn 2+, Pb 2+CrFeCd CoNiSnPb Cu Cu 2+, Ag +, Hg 2+, Au 3+AgHgAu Тяжело разряжаются (только с расплавов) В водном растворе восстанавливаются только металл и водород Легко разряжаются и восстанавливается только металл

Электролиз применяется при получении наиболее активных металлов(К,Na,Ca,Mg,Al), некоторых активных металлов(Cl,F), а также сложных веществ(NaOH,KOH,KClO).Электролизом пользуются для покрытий металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и тд.

Приложения.

. Интернет источники:

Личная страничка Я, Плешкова Кристина, родилась в 1993 году. На данный момент учусь в 10 бкл. УСОШ. Свое свободное время провожу с друзьями, за компьютером и за интересной книгой.