Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. (8 класс)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Внешние электронные слои Завершенные8 электроновНезавершенные1-7 электронов Наиболее устойчивы – завершенные электронные слои (у инертных газов)
Advertisements

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ. «МЕТАЛЛ» ОЗНАЧАЕТ ДВА ПОНЯТИЯ Простое вещество с характерными свойствами Химический элемент, обладающий способностью отдавать.
Тема. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества » Учитель химии: Л.Т.Худяк.
Тема: Ионная химическая связь. Задача: Понять как соединяются атомы металлов и неметаллов. Научиться составлять схемы образования веществ с ионной связью.
Химия 8 класс Тема: ПЗ и ПСХЭ Д.И,Менделеева в свете теории строения атома
СТРОЕНИЕ АТОМА НЕЙТРОНЫЭЛЕКТРОНЫ АТОМ ЯДРО ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ПРОТОНЫ.
А 2. Периодическая система. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга 9 класс Подготовка к ГИА.
Тема: Строение электронных оболочек атомов Основные понятия: Электронная оболочка. Электронная оболочка. Электронный слой. Электронный слой. Энергетический.
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс. Цели урока Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях Рассмотреть.
Тест «Металлические и неметаллические свойства». Вопрос 1 Проявляют тенденцию отдавать электроны 1. металлы 2. неметаллы 3. и металлы и неметаллы.
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ - НЕМЕТАЛЛЫ. Положение неметаллов в периодической таблице В С N O F Si P S Cl Si P S Cl As Se Br As Se Br Te I Te I At At неМе>> В.
Металлы главных подгрупп I-III групп Периодической системы Д.И. Менделеева.
2) C B Li 3) Bе Mg Ca 4) Р Si Al А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду 1) Mg Al Si Демо-версия, 2008.
«Мечта атома». Все дело в стабильности! Все атомы стремятся к стабильности – завершить внешний энергетический уровень. Стабильное состояние – конфигурация.
Щелочные металлы
Выполнила: учитель химии Бортникова Галина Васильевна.
Подготовка к контрольной работе «Строение атома. Периодический закон»
ЕГЭ Неметаллические(окислительные) свойства и ЭО элементов возрастают, так как увеличивается число внешних электронов и уменьшается радиус атомов Значительно.
Изменения числа электронов на внешнем уровне атома – образование ионов. Ионная химическая связь. Цель урока: 1. Показать причины изменения свойств элементов.
Транксрипт:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. (8 класс)

Элементы, атомы которых легко отдают ē для получения завершённого электронного уровня наз. металлами 2ē2ē8ē1ē 8ēē2ēē

В. Что легче отдать 7ē или присоединить 1ē? 7ē8ē2ē8ēē Элементы, атомы которых принимают ē для завершения электронного уровня наз. неметаллами

Отдать 1ē легче, чем 2ē, а 2ē легче, чем 3ē Следовательно металлические свойства Na > Mg > Al 2ē2ē8ē1ē 8ēē2ēē 8ē2ē3ēē2ēēē

R(LI) < R(Na) < R(K) 2ē2ē1ē 8ē2ē1ē 8ē2ē8ē1ē Чем меньше радиус атома, тем сильнее притяжение внешнего ē к ядру, тем труднее оторвать его. Чем больше радиус ядра, тем дальше от ядра находится внешний ē, тем слабее притяжение ē к ядру, тем легче оторвать его от атома. Следовательно металлические свойства Li < Na < K