Степень окисления Урок – лекция

Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: урок – лекция.

Цели урока: образовательные - обеспечить усвоение нового материала;образовательные - обеспечить усвоение нового материала; развивающие - развивать межпредметные связи с математикой;развивающие - развивать межпредметные связи с математикой; воспитательные - вызвать интерес к предмету.воспитательные - вызвать интерес к предмету.

План лекции 1) Определение понятия степень окисления.1) Определение понятия степень окисления. 2) Принимаемые значения.2) Принимаемые значения. 3) Порядок определения степени окисления в соединениях.3) Порядок определения степени окисления в соединениях. 3) Применение понятия степени окисления для составления формул бинарных соединений.3) Применение понятия степени окисления для составления формул бинарных соединений. 4) Номенклатура бинарных соединений.4) Номенклатура бинарных соединений.

Определение понятия степень окисления Степень окисления – это кажущийся (условный, формальный) заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения образованы по типу ионной связи.

Принимаемые значения Степень окисления – это целое число, оно может быть положительным, отрицательным или нулевым. Значения степени окисления ставятся над символом элемента сверху. Например: Na +1 Cl -1, Mg +2 O -2, Cl 2 0.

Порядок определения степени окисления 1. 1.У «F» степень окисления всегда равна – У «O» степень окисления равна – 2. Исключения: O +2 F 2 -1, H 2 +1 O У «H», если он соединён с неметаллами, степень окисления равна + 1 (H 2 +1 O -2 ), если он соединён с металлами степень окисления равна – 1 (Ca +2 H 2 -1 ).

Порядок определения степени окисления (продолжение) 4. Металлы главных подгрупп имеют положительную степень окисления равную номеру группы. 5. У простых веществ (O 2, Cl 2, N 2 и др.) степень окисления равна нулю. 6. Высшая положительная степень окисления равна номеру группы. Исключения: O, F, Fe, Co, Ni, Cu, Ag, Au.

Порядок определения степени окисления (продолжение) 7. Алгебраическая сумма зарядов в любом соединении равна нулю. 7. Алгебраическая сумма зарядов в любом соединении равна нулю. Например: Mg 3 +2 N 2 -3 (+2*3 + (-3)*2 = 0)

Составление формул соединений 1. 1.Расстановка степеней окисления. Например: Al +3 S Нахождение наименьшего общего кратного: 3*2 = Расчёт индексов (6 : 3 = 2, 6 : 3 = 2) и подстановка их в формулы Al 2 +3 S 3 -2.

Номенклатура бинарных соединений 1.Первое слово – электроотрицательная часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже. 2.Второе слово – электроположительная часть – металл или менее электроотрицательный элемент его название стоит всегда в родительном падеже. 2.Второе слово – электроположительная часть – металл или менее электроотрицательный элемент его название стоит всегда в родительном падеже. Например: MgO – оксид магния, Al 2 S 3 – сульфид алюминия.