Основания Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2015.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кислоты Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014.
Advertisements

Обобщение темы: «Кислоты, основания, оксиды и соли, их классификация и свойства» Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов.
Оксиды, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2015.
Обобщение темы: «Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции» Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т.
Основания. Задачи: Рассмотреть классификацию оснований, их физические и химические свойства.
Тема урока: Основания в свете ТЭД. NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Гидроксид натрия Основание Название Кислотность Растворимость.
Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014.
Типы химических реакций на примере свойств воды. . Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом.
Тема урока: « Основания, их классификация и свойства».
Основные классы неорганических соединений Основания.
Внимание !!! Эксперимент на распознавание веществ и химических процессов, происходящих в пробирках. *** Опыт *** В пробирку 1 добавляем по каплям вещество.
ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков.
Сибирский Федеральный округ МОУ СОШ 47 Барабинского района Новосибирской области Томилова Н.В. Учебная презентация к уроку химии, 8 класс Разработала учитель.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
L/O/G/O ОСНОВАНИЯ. Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
ОСНОВАНИЯ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень.
Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014.
Основания Ефремова С.А. Учитель химии ГБОУ СОШ 661 Санкт-Петербург.
М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла.
Транксрипт:

Основания Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2015

Основания Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид – анионы OH -. Диссоциация: NaOH = Na + + OH - Ca(OH) 2 = Ca OH -

Классификация оснований По растворимости Растворимые Нерастворимые гидроксид кальция гидроксид меди (II)

Классификация оснований По кислотности ОДНОКИСЛОТНЫЕ NaOH, KOH ДВУХКИСЛОТНЫЕ Ca(OH) 2, Mg(OH) 2 ТРЕХКИСЛОТНЫЕ Al(OH) 3, Fe(OH) 3

Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные Слабые Например: Например: Щелочи Нерастворимые (KOH, NaOH) основания (Cu(OH) 2, Al(OH) 3 )

Типичные реакции оснований 1) Основание + кислота = соль + вода 2) Щелочь + оксид неметалла = соль + вода 3) Щелочь + соль = новое основание + новая соль

Типичные реакции оснований 1) Основание + кислота = соль + вода Например: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

Типичные реакции оснований 2) Щелочь + оксид неметалла = соль + вода Например: 2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O

Типичные реакции оснований 3) Щелочь + соль = новое основание + новая соль Например: 2KOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 3 + H 2 O

Нерастворимое основание разлагается при нагревании на оксид металла и воду Например: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Практическое применение оснований 1)В строительстве; 2)в мыловарении; 3)в качестве дезинфицирующих средств; 4) в кожевенной промышленности; 5)в фармацевтической промышленности и т.д.;

Обобщение темы: Тест: «Выбери ответ» 1) Гидроксид кальция – это основание: а) однокислотноеб) двух кислотное в) трехкислотное г) это не основание 2) Взаимодействие основания и кислоты является реакцией: а) разложения) разложения б) замещенияб) замещения в) соединенияв) соединения г) обменаг) обмена 3) При нагревании на оксид металла и воду разлагается: а) NaOHа) NaOH б) KOHб) KOH в) Cu(OH) 2 в) Cu(OH) 2 г) LiOH г) LiOH

Правильно.

Неправильно.

Домашнее задание: § 39 Упр. 2, 3, 4.

Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: %E4_%EA%E0%EB%FC%F6%E8%FF#mediaviewer/File:Calcium _hydroxide.jpg гидроксид кальция %E4_%EC%E5%E4%E8(II)#mediaviewer/File:Copper_(II)_hydroxi de.JPG гидроксид меди (II)