Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга. Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды. Медный купорос Каменная соль Сульфат никеля

Если присмотреться, то можно разглядеть кубическое строение кристаллов поваренной соли

Если обозначить все частицы в виде точек и соединить их пересекающимися прямыми линиями, то образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Каждую точку, условно обозначающую частицу вещества, называют узлом кристаллической решетки. Кристаллическая решетка – упорядоченное расположение частиц в кристалле.

Типы кристаллических решёток Атомная Ионная Молекулярная Металлическая

Атомной кристаллической решеткой называется решетка, в узлах которой располагаются атомы, соединенные между собой прочными ковалентными связями (алмаз, графит, кремний, германий, бор, SiC). Свойства веществ: - высокая прочность, твердость; - высокие температуры плавления и кипения.

Например, в кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура, рис.а). У кристаллической решетки графита – слоистое строение (рис.б).

Бриллиант – ограненный алмаз

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существуют ионные связи (большинство солей). Свойства веществ: - твердость, нелетучесть; - относительно высокие температуры плавления и кипения; - электропроводность растворов.

В кристалле поваренной соли вокруг каждого иона хлора располагаются 6 ионов натрия, и наоборот.

Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные молекулы, между которыми образуется ковалентная связь. Если ковалентная связь неполярная, между молекулами действуют только слабые межмолекулярные силы (большинство неметаллов: H 2, N 2, O 2, Cl 2, P 4, S 8, и т.д., кроме Si и С). Свойства веществ: -непрочность, часто летучесть; -низкие температуры плавления и кипения. Если ковалентная связь полярная, между молекулами действуют межмолекулярные силы и силы электростатического притяжения (большинство органических веществ, HCl, H 2 O, NH 3,H 2 S…) Свойства веществ: - температуры плавления ниже, чем у ионных, но выше, чем у соединений с ковалентной неполярной связью.

Наличие водородных связей (частный случай ковалентной полярной связи) в воде приводит к образованию причудливой формы снежинок.

Металлическими называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов, между которыми движутся электроны (большинство металлов и сплавов). Свойства веществ: - пластичность, ковкость; - тепло- и электропроводность в твердом состоянии

Обратите внимание! Тип химической связи Ионная (NaCI, K 2 S, CaO…) Ковалентная а) неполярная (алмаз, SiC.., H 2, F 2, Cl 2 …) б) полярная (CH 4, PH 3, CCI 4 …) Металлическая (Na, Fe, Al, сплавы…) Тип кристаллической решетки Ионная Атомная Молекулярная Металлическая

Заполните обобщающую таблицу «Взаимосвязь строения и свойств веществ» Формулы веществ Тип химической связи Тип кристаллической решетки Возможные свойства NaCI, K 2 S, MgF 2, AlCl 3 … Алмаз, графит, германий, SiC.. H 2, O 2, N 2, Cl 2, P 4, S 8 … H 2 O, HCl, H 2 S, NH 3, CH 4 … Cu, Al, Mg, K…