Презентация к уроку химии 11 класс «Газообразные вещества» УМК О.С.Габриеляна(базовый уровень)

В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. 02

Молярный объем Если взять: 1 моль азотаN2(28 г) 1 моль кислорода О2 (32 г) 1 моль углекислого газа С02 (44 г) 1 моль водяных паров Н2О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 к Па)то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа? Д а н о n(газа)=2 моль _______________ Найти: V Решение: V= V m·n=22,4 л/моль·2 моль=44,8 л Ответ:2 моль любого газа при н. у. занимают объём 44,8 л

Какой объём при нормальных условиях занимают 7 г азота N 2? Д а н о m(N 2) = 7 г; ___________________ Найти: V(N 2) Решение: М(N 2)=14·2=28 г/моль V(N 2) = V M·m/M=22,4 л/моль· 7 г/28 г/г/моль= 5,6 л Ответ: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л

. Воздух

Природный газ

Применение водорода Водород использовался для воздушных полетов до 1937 г,когда в воздухе сгорел крупнейший в мире нем.дирижабль «Гинденбург» 50%водорода используется для получения аммиака,идущего на производство азотной кислоты,удобрений, красителей,взрывчатых веществ Водород служит для удаления соединений серы из нефти и нефтепродуктов Водородную горелку используют для резки и сварки металлов Водород служит горючим в жидком ракетном топливе(окислитель -кислород) Водород используют для получения маргарина из жидких растительных масел Водород-топливо будущего

. Водород Получение Zn + 2HCl = ZnCL 2 + H 2 Аппарат Киппа

. Способы собирания газов Вытеснением воздуха Вытеснением воды

. Получение кислорода 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2H 2 O 2 =2H 2 O + O 2 Смотреть опыт

СаСО 3 =СаО+СО 2 СаСО 3 +2НСL=CaCL 2 +H 2 O+CO 2 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O CaCO 3 +CO 2 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 Углекислый газ

Применение аммиака В холодильных установках Получение взрывчатых веществ Производство минеральных удобрений Производство азотной кислоты В медицине и быту

3Н 2 +N 2 =2NH 3 2NH 4 CL+Ca(OH) 2 =CaCL 2 +2H 2 O+2NH 3 Аммиак

Применение этилена В качестве мономера при получении полиэтилена и других пластмасс Производства ацетальдегида и синтетического этилового спирта Этилен используют для ускорения созревания плодов

Этилен СН 3 -СН 3 СН 2 =СН 2 +Н 2 С 2 Н 5 ОН С 2 Н 4 +Н 2 О С 2 Н 4 +Вr 2 C 2 H 2 Br 2

Газообразные вещества Признаки сравнения Водород КислородАммиак Углекислы й газ Этилен ФормулаН2О2NH3CO2C2H4 Физ.св-ва Самый легкий газ; не имеет цвета, запаха и вкуса. Бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий. газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха (Мг = 17), хорошо растворим в бесцветный, не имеющий запах газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде Этилен – бесцветный газ со слабым запахом Легче воздуха, В воде почти нерастворим ПолучениеZn + 2HCl = ZnCl 2+ H2 С + Н2О = СО + Н2 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + H2O N2 + 3H22NH3 CaCO3= CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O С2Н6= С2Н4+Н2 С2Н5ОН=С2Н4 + Н2О Качественные реакции Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода. аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки и по появлению белого дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте. По помутнению известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды